有四种气态氢化物：SiH4、PH3、H2S、HCl．回答下列问题：
(1)稳定性顺序________；
(2)还原性顺序________；
(3)不能在空气中燃烧的是________．在空气中最可能自燃的是________，自燃时除燃烧发光之外，还可能看到的现象是________．
(4)试写出PH3与过量Cl2反应的化学方程式：________．
A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如下图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
(1)各元素的符号：
A________，B________，C________，D________，X________．
(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：________．
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：________．
根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸碱性的强弱．
(1)H3PO4和HNO3
(2)Ca(OH)2和Mg(OH)2
(3)Al(OH)3和Mg(OH)2
答：(1)________；(2)________；(3)________．
铼
(1)根据你的理解，请说明铼元素的发现为什么会如此艰难？时间上为什么如此漫长？
(2)铼有两种天然同位素：稳定同位素185Re和放射性同位素187Re，两种同位素原子中的中子数之和是________．
(3)写出现代工业上用氢气还原金属铼的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目________．
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律．
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是________(填写编号)．
①E(砷)＞E(硒)
②E(砷)＜E(硒)
③E(溴)＞E(硒)
④E(溴)＜E(硒)
(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层1 mol电子所需能量E值的范围：
________＜E＜________．
(4)10号元素E值较大的原因是________．
在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁3元素上下或左右紧密相邻．甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数．这四种元素的最外层电子数之和为20．据此可推断：
(1)元素甲为________，元素丙为________．
(2)元素乙和丁所形成化合物的化学式为________或________．
(3)四元素所形成的化合物相对分子质量最大的是________(写化学式)，其分子内电子总数为________，它与水反应的化学方程式为________(只写一个)．
P2O5＋3H2O(热)2H3PO4，P2O5＋H2O(冷)2HPO3(任选其一)
A、B、C是短周期的三种相邻元素．A、B同周期，B、C同主族；这三种元素的质子数之和为41；最外层电子数之和为19．则它们的元素符号分别为：A________，B________，C________．
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子总数多4．1.00 mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
(1)A是________元素，B是________元素，C是________元素．
(2)分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：________、________．
(3)An+的氧化性比Bm+的氧化性________，这是由于________．
在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内．
其他元素所属类型编号：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素．
设想你去某外星球作一项科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下列表格中．
2H3PO4，P2O5＋H2O(冷)
