Question

有四种气态氢化物：SiH₄、PH₃、H₂S、HCl．回答下列问题：

(1)稳定性顺序________；

(2)还原性顺序________；

(3)不能在空气中燃烧的是________．在空气中最可能自燃的是________，自燃时除燃烧发光之外，还可能看到的现象是________．

(4)试写出PH₃与过量Cl₂反应的化学方程式：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)答案：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 　　解析：Si、P、S、Cl同为第三周期元素，排列顺序依次由左向右，则其非金属性逐渐增强，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强． 　　(2)答案：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl 　　解析：4种氢化物中，Si、P、S、Cl皆显负价，都有一定的还原性．由于Si、P、S、Cl得电子的能力逐渐增强，所以其负价离子失电子的能力逐渐减弱，即SiH4、PH3、H2S、HCl还原性逐渐减弱． 　　(3)答案：HCl　SiH4　有白烟生成 　　解析：可燃性即还原性，还原性越强则越易燃烧．Si、P、S、Cl非金属性依次增强，其氢化物的还原性依次减弱，PH3能自燃，我们熟知的鬼火就是PH3的自燃现象，SiH4比PH3还易自燃，其燃烧方程式为： SiH4＋2O2SiO2＋2H2O 　　燃烧放出热量，产物二氧化硅是白色固体，所以应看到有白烟生成． 　　(4)答案：PH3＋4Cl23HCl＋PCl5(写分步反应方程式亦可) 　　解析：由H2S与Cl2的反应类比： H2S＋Cl22HCl＋S↓ 　　Cl2把H2S中的S置换了出来．已知还原性：PH3＞H2S，所以Cl2也能把PH3中的P置换出来： 2PH3＋3Cl26HCl＋2P 　　生成的P还能与过量的Cl2反应： 2P＋5Cl22PCl5 　　将以上2个方程式叠加可得总反应方程式． 　　思路导引：根据同周期元素的性质递变规律进行推理和预测．