Question

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律．

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是________(填写编号)．

①E(砷)＞E(硒)

②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)

④E(溴)＜E(硒)

(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层1 mol电子所需能量E值的范围：

________＜E＜________．

(4)10号元素E值较大的原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)答案：随着原子序数增大，E值变小　周期性 　　解析：从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大，E值变小；从H到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性． 　　(2)答案：①③ 　　解析：从第二、三周期可以看出，第ⅢA和ⅣA族元素比同周期相邻两种元素E值都低．由此可以推测E(砷)＞E(硒)、E(溴)＞E(硒)． 　　(3)答案：419　738[或E(K)　E(Mg)] 　　解析：根据同主族、同周期规律可以推测：E(K)＜E(Ca)＜E(Mg)． 　　(4)答案：10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构 　　解析：10号元素是稀有气体氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构． 　　思路解析：先由图象中的实验数据归纳出E值随原子序数变化的规律，再理论预测．