(1)需要量取浓硫酸______mL；

　　(2)配制操作过程可分解为如下几步：

　　A．将容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水；

　　B．用少量蒸馏水洗涤烧杯，将此洗液注入容量瓶，并重复操作至少两次；

　　C．将已冷却的稀硫酸注入已经检查为不漏水的容量瓶中；

　　D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸；

　　E．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有适量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断的进行搅拌；

　　F．盖好容量瓶塞子，振荡，摇匀；

　　G．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹面与容量瓶上的标定的刻线恰好相切；

　　H．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，使溶液液面接近刻度线2~3 cm处．

　　以上各步正确的操作顺序是：

　　(　　)(　　)(E)(　　)(　　)(H)(　　)(　　)

　　A．c(NO)＞c(OH^－)＞c(NH)＞c(Ba^2＋)

　　B．c(NO)＞c(Ba^2＋)＞c(OH^－)＞c(NH)

　　C．c(Ba^2＋)＞c(NO)＞c(OH^－)＞c(NH)

　　D．c(NO)＞c(Ba^2＋)＞c(NH)＞c(OH^－)

　　(1)碳酸钾水溶液蒸干后得到的固体物质是______________，原因是_______________．

　　(2)KAl(SO₄)₂·12H₂O溶液蒸干后得到的固体物质是______，原因是________________．

　　(3)碳酸氢钡溶液蒸干后得到的固体物质是_______，原因是______________________．

　　(4)亚硫酸钠溶液蒸干后得到的固体物质是_______，原因是______________________．

　　(5)氯化铝溶液蒸干后得到的固体物质是_________，原因是______________________．

　　(6)盐酸与硫酸浓度各为1 mol/L的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后溶液的浓度为______________，原因是_______________________________．

　　请填写下列空白：

　　(1)写出化学式：A________________，B________________，D________________．

　　(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________________(填写编号)．

　　(3)写出E→D的化学方程式．

(1)在表中①、②、③空格处应分别填写__________、__________、__________．

　　(2)完成下列反应的化学方程式：

　　①MnO₂与浓HSCN共热：___________________；

　　②(CN)₂与水反应：______________________________．

5Cl₂＋I₂＋6H₂O===10HCl＋2HIO₃

在此化学方程式上标出电子转移方向和数目(用双线桥法)，在此反应中每消耗1 mol氯气可氧化______________g I₂．

　　（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。

　　（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

　　（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_________________。

　　A___________B___________C___________