题目内容
将20 mL 0.4 mol/L的硝酸铵溶液与50 mL 0.1 mol/L的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是( ) A．c(NO
)＞c(OH－)＞c(NH
)＞c(Ba2＋)
B．c(NO
)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH
)
C．c(Ba2＋)＞c(NO
)＞c(OH－)＞c(NH
)
D．c(NO
)＞c(Ba2＋)＞c(NH
)＞c(OH－)
答案：
解析：
解析：
解析：(1)K2CO3为强碱弱酸盐可以水解，加热过程可以促进K2CO3的水解，但水解反应后生成的KHCO3和KOH薰干溶液后又可以重新反应生成K2CO3．(2)明矾是一种复盐，在其溶于水后电离所得的K＋、Al3＋和SO 中，Al3＋可以水解，但由于H2SO4为高沸点酸加热难以挥发，所以最后各离子仍然以离子形式存在于溶液中，加热结果可以得到的仍然是明矾的结晶水合物．(3)碳酸氢钡为一酸式盐，HCO 可以发生水解但是程度不大，所以在加热蒸发水分过程中，该盐仍然存在，但由于其对热的稳定性较差，最后会受热分解生成碳酸钡．(4)亚硫酸钠为一强碱弱酸盐，亚硫酸根会发生水解，但该盐水解生成的NaHSO3和NaOH仍然留存在溶液中又可重新反应生成Na2SO3．而Na2SO3在此后的蒸干过程中，可以不断被空气中氧气氧化而最终生成Na2SO4．(5)氯化铝为一强酸弱碱盐，在水溶液中可水解生成Al(OH)3和HCl，由于HCl易挥发，所以随着HCl的不断挥发，该盐水解可趋于完全，最终得Al(OH)3，
(6)盐酸和硫酸的混合酸中，由于盐酸是一低沸点易挥发性酸，所以受热后HCl挥发，余H2SO4，H2SO4是一高沸点难挥发性酸，故最终所得为硫酸溶液，其浓度为10 mol/L．
答案：(1)K2CO3 K2CO3为强碱弱酸盐，加热可以促进水解，但水解后生成的KHCO3和KOH又可重新反应生成K2CO3 (2)KAl(SO4)2·12H2O 明矾溶液加热后Al3＋水解，Al3＋＋3H2O (3)BaCO3 Ba(HCO3)2对热不稳定，受热分解生成BaCO3． (4)Na2SO4 在加热蒸干过程中，Na2SO3会被空气中氧气氧化． (5)Al(OH)3和Al2O3 Al3＋水解成Al(OH)3，HCl易挥发水解完全． (6)10 mol·L－1 H2SO4溶液 HCl易挥发，H2SO4难挥发
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Al(OH)3＋3H＋，但由于H2SO4为高沸点酸，加热难挥发，故最后得到的仍是明矾的结晶水合物．(注意：只是蒸干，而并未灼烧)
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