下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，________。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间相互反应的化学方程式。

（4）在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？在⑧与中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？

 
周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族，已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41，则这三种元素各是什么？

 
在一定条件下，和I-发生反应的离子方程式如下：

+6I-+6H+══R-+3I2+3H2O

（1）中R元素的化合价是________。

（2）R元素的原子最外层的电子数是________。

 
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

原子核对核外电子的吸引力

形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ×mol-1)

　　　　　　　　　　    锂　　　　　　　　    X　　　　　　   　　 Y

失去第一个电子　　　　　　　　　　    519　　　　　　　　    502　　　　　　　　  580

失去第二个电子　　　　　　　　　　    7296　　　　　　　　  4570　　　　　　　　 1820

失去第三个电子　　　　　　　　　　    11799　　　　　　　　  6920　　　　　　　　 2750

失去第四个电子　　    9550　　　　　　    11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。____________________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13种元素中________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

 
A、B、C三种短周期元素，A元素原子的价电子数为2，B元素原子的最高价与负价的绝对值之差为4，C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，请用A、B、C符号回答：

（1）这三种元素组成的化合物可能是________。

（2）B元素形成的气态氢化物化学式是________。

（3）B、C元素形成的化合物可能是________。

 
现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增。A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5。0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标况）。请回答：

（1）B元素符号________。

（2）A与C形成化合物的化学式________。

（3）B与C形成的化合物跟水完全反应生成沉淀和气体的化学方程式________。

（4）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强，碱性渐弱的顺序是（写化学式）________________。

 
用“>”或“<”回答下列问题：

（1）酸性：H2CO3 ________ H2SiO3，H2SiO3 ________H3PO4

（2）碱性：Ca(OH)2 ________Mg(OH)2，Mg(OH)2 ________Al(OH)3

（3）气态氢化物稳定性：H2O ________ H2S，H2S ________HCl

（4）还原性：H2O ________H2S，H2S ________HCl

（5）酸性：H2SO4 ________H2SO3，HClO4 ________HClO

从以上答案中可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越________；

②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越________；

③元素的________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越________；

④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越________；

⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越________。

 
A+、B2-、C-、D、E+五种原子和离子的电子层都已达到稳定结构。A+最外层为L层，其余最外层为M层，这五种原子和离子的符号依次是________，其中化学性质最稳定的是________，还原性最强的是________，只有氧化性的是__________________________。

 
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是________________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________（填写编号，多选倒扣）

①E（砷）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ②E（砷）<E（硒）

③E（溴）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ④E（溴）<E（硒）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______<E<________。

（4）10号元素E值较大的原因是______________________________。

 
今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态。

元素    　　　　　　　　 最外层电子数　　　　　　   次外层电子数

D　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　   X+4

E　　　　　　　　　　　　  X+1　　 　　　　　　　　   X+4

按要求填空：

（1）各元素的元素符号分别为A________，B________，C________，D________，E________，F________。

（2）用电子式表示B与F形成化合物的过程___________________________________。

（3）D的氢化物的化学式________