Question

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是________________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________（填写编号，多选倒扣）

①E（砷）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ②E（砷）<E（硒）

③E（溴）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ④E（溴）<E（硒）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______<E<________。

（4）10号元素E值较大的原因是______________________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

解析  此题考查了元素第一电离能的变化规律和学生的归纳总结能力。 （1）从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大，E值变小；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性。 （2）从第二、三周期可以看出，第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相邻元素两种元素E值都低。由此可以推测E（砷）>E（硒）、E（溴）>E（硒）。 （3）根据同主族、同周期规律可以推：E(K)<E(Ca)<E(Mg)。 （4）10号元素是稀有气体氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。 答案：（1）随着原子序数增大，E值变小。周期性（2）①③（3）485  738  （4）10  号元素为氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。