到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路

直接反射　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 52,000´10⁹kJ/s

以热能方式离开地球　　　　　　　　　　　　　　　　　　    81,000´10⁹kJ/s

水循环　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 40,000´10⁹kJ/s

大气流动　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 370´10⁹kJ/s

光合作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 40´10⁹kJ/s

请选用以上数据计算：

（1）地球对太阳能的利用率约为________。

（2）通过光合作用，每年有________kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计）。

（3）每年由绿色植物通过光合作用（6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂）为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A。试根据能量关系列出A的计算式。

列式中缺少的数据用符号表示。A=________kg，所缺数据的化学含义为________。

①在25℃时，电离常数k₁=3.99´10^-4，k₂=5.5´10^-6

②A+RCOOH（或ROH）有香味的产物

③1molA慢慢产生1.5mol气体

④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应：

试回答：

（1）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是________

（多选扣分）

（a）肯定有碳碳双键

（b）有两个羧基

（c）肯定有羟基

（d）有—COOR官能团

（2）有机物A的结构简式（不含—CH₃）为________。

（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：________。

（4）A的一个同类别的同分异构体是________。

芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是：

A经①②两步反应得C、D和E。B经①②两步反应得E、F和H。上述反应过程，产物性质及关系如图所示。

（提示：

（1）写出E的结构简式________。

（2）A有2种可能的结构，写了相应的结构简式________。

（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是________，实验现象是________，反应类型是________。

（4）写出F在浓H₂SO₄作用下在170℃发生反应的化学方程式：________，实验现象是________，反应类型是________。

（5）写出F与H在加热和浓H₂SO₄催化作用下发生反应的化学方程式________，实验现象是________，反应类型是________。

（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是________。

已知：H是环状化合物C₄H₆O₂；F的碳原子在同一条直线上。

（1）化合物A含有的官能团是________。

（2）B在酸性条件下与Br₂反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变为F，由E转变成F时发生两种反应，其反应类型分别是________。

（3）D的结构简式是________。

（4）1molA和2molH₂反应生成1molG，其反应方程式是________。

（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是________。

现有四组离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，将它们两者分开。可供选择的试剂有：

A．硫酸  B．盐酸  C．硝酸  D．氢氧化钠溶液  E．氨水

根据上述内容填写下表：

离子组　　　　　　　　　　　　 选用试剂（字母代号） 沉淀物化学式　　　　　　   保留在溶液中的离子

①Zn²⁺和Al³⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

②Zn²⁺和Mg²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③Zn²⁺和Ba²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

④Mg²⁺和Al³⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（1）将孔雀石、石青矿样分别为HCl至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO₂物质的量之比∶孔雀石为4∶1石青为3∶1。则它们的化学组成∶孔雀石________，石青________。

（2）今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加HCl使A样品完全溶解，产生CO₂3.36L（标准状况）；加热B样品使其完全分解，得到20g CuO。试计算并确定该矿石的化学组成。

（3）某碳酸盐类铜矿样品加酸完全溶解后，产生CO₂6.72L（标准状况），这份矿样中CuO含量不低于________g。

（4）设某碳酸盐类铜矿样品的质量为Ag，所含CuO质量为Gg。加酸完全溶解后，产生的CO₂体积（标准状况）为VL，则含铜矿样的A、V、C之间的关系式为∶A=________。

已知：（1）x、y、z为整数，且三者之和等于7。

（2）取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂，原化合物中E、G两种元素完全转化为密度为1.977g×L^-1，体积为2.688L（标况）的气体EG₂，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。

（3）发生上述反应后，A、D的阳离子形式存在于溶液中，向溶液中加入过量铁粉，其中D离子全部还原所消耗的铁粉为0.56g。

（4）化合物中D元素的质量分数为12.81%。

请通过计算和推理确定E、D、G、A各为何种元素以及它们所组成的上述化合物的化学式。

（1）沉淀物的颜色是________。

（2）硫酸盐还原菌是地球上最古老的微生物之一。这种微生物适宜的生长环境，除温度为25～30℃和pH在7.2～7.5以外，还有_________________。

（3）锈瘤中的硫化物是（写化学式）_______________________。

（4）写出上述有关的离子反应方程式和化学方程式_________________________。

如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定

表1  生成氢氧化物沉淀的pH

物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　    开始沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　  沉淀完全

Fe(OH)₃　　　　　　　　　　　　　　　　   2.7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   3.7

Fe(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　   7.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9.6

Mn(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　  8.3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9.8

Mn(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　  9.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   11.1

表2工业品价格表

工业品　　　　　　　　　　　　　　　　　　 规格　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 价格（元/t）

漂白液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 含NaClO25.5%　　　　　　　　　　　　 450

过氧化氢　　　　　　　　　　　　　　　　 30%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2400

烧碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　    98%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2100

纯碱　　　　　　   
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nbsp;　　　　　　　　　　  99.5%　　　　　　　　　　　　　　　　　　  600

卤块　　　　　　　　　　　　　　　　　　    含MgO30%　　　　　　　　　　　　　　  310

Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀而除之。

请填写以下空白：（1）在步骤②中加入的物质x，最佳选择应是___________，其作用是____________。

（2）在步骤③中加入的物质y应是___________，之所以要控制pH=9.8的目的是__________。

（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____________。