(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器___________，A容器中SO₂的转化率比B容器_____________。

(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡_____________移动，B容器化学平衡___________移动。

(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO₃的体积分数比原平衡_____________(增大、减小、不变)；B容器中SO₃的体积分数比原容器_____________(增大、减小、不变)。

C+nD

⑴该可逆反应中化学计量数n的取值范围为　　    ，理由是　　　　　　　　 。

⑵在510⁵Pa时，D的状态为　　　　  。

Cl₂+H₂OHCl+HClO

(1)针筒中可能观察到的现象是_______________________________。

(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　　　　　　　    。

(3)用化学平衡的观点解释现象(2)：　　　　　　　　　　　　   。

O

CrO

O＋H₂O2CrO＋2H^＋，把重铬酸钾()溶于水配成稀溶液是橙色。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈　　　　　　  色，因为_____________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈　　   色，因为_______________________________________。

(3)向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCｒO₄为黄色沉淀)则平衡　　　　　　　　 ，溶液颜色将_________________。

(1)设起始时，n(H₂)∶n(CO)=m，平衡时CO转化率为α，平衡时CH₃OH的体积分数为y，则：m、α、ｙ三者的关系是___________。

(2)将下表已知数据代入上述关系，进行计算，将结果填入表中：

(3)根据表中数据，可得出最佳反应物的配比m是_________，原因是_______________。

H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表已知项)。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号①~③的状态，填写表中的空白。

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡时，NH₃的浓度为w mol/L，N₂的转化率为m，则：

(1)H₂的转化率_________m(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。

(2)若在上述完全相同的容器中，维持温度不变，通入a mol NH₃、b mol N₂和c mol H₂，要使达到平衡时，NH₃的浓度仍为w mol/L。

若a=1，则b=_________，c=_________；b的取值范围为_______________。

(3)达到平衡时，H₂和NH₃均为1.5 mol，你认为是否可能？_________(填“可能”“不可能”或“无法确定”)。

(1)a、b应满足的关系是_____________。

(2)a的取值范围是_____________。