Question

常温常压下，A、B、C、D均为气体。A与B可发生可逆反应：A+BC+nD。若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时C的浓度如下：

温度	压强/（Pa）	C平衡浓度/（mol·L－1）
25℃	1105	1.0
25℃	2105	1.8
25℃	4105	3.2
25℃	5105	6.0

⑴该可逆反应中化学计量数n的取值范围为　　    ，理由是　　　　　　　　 。

⑵在510⁵Pa时，D的状态为　　　　  。

 

Answer 1

答案：(1)>1 理由见解析 ⑵液态或固态
提示：

(1)由表中数据可以看出，当压强增大1倍时，如果平衡不移动，则各组分的浓度应增大为原来的2倍，但C的浓度只增大了1.8倍，说明加压后平衡向逆反应方向移动。由于常温常压下的A、B、C、D均为气体，则正反应方向应为气体体积增大的方向，故n>1。

(2)当压强增大至510⁵Pa时，即压强增大为原条件的5倍，C的浓度变为原来的6倍，则说明加压使平衡右移，由于A、B、C化学计量数均为1，n>1，则说明D为固态或液态。