(1)推测在同周期或同主族的元素中x值与原子半径的关系是________。根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

    (2)通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：________<x(Mg)<________，________<x(N)<________。

    (3)在P-N键中，共用电子对偏向________原子；

    (4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值(Dx)即Dx>1.7时，一般为离子键，Dx<1.7，一般为共价键，试推断：AlBr₃中化学键类型是________。

    (5)推测元素周期表中，x值最大的元素是________。

SO

□MnO+□+□　　  == □Mn²⁺+□SO+□H⁺

其中v_e是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。

（1） Co与Fe同周期，它应在周期表的第　　 周期。的核外电子数为　　 。在上述衰变方程中，衰变产物的质量数A是   ，核电荷数Z是　　　　　　　　  。

（2） 无水CoCl₂为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl₂，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水  65g，吸水后变成119 g，水合物中的值是    。

⑴ 写出四种化合物的化学式：

A.   　　；   B.　　  ；　　   C.　　  ；　　    D.　　  。

⑵ 写出有关化学反应方程式：

a.　　　　　　 A在空气中燃烧：　　　　　　　　　　　　　　    ，

b.　　　　　　 B与氢卤酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

（1）按反应理论值，SO₂与O₂的物质的量之比为2∶1，经过初步处理的废气中SO₂与O₂物质的量之比为________，采用这种比值的原因是________________________________；

（2）通过计算说明，为什么废气以5m³/h的速度与20L/h速度的NH₃混合？

    (1)锂在空气中燃烧，除生成________外，也生成微量的________．

    (2)铍的最高价氧化物的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程为________．

    (3)若已知反应Be₂C+4H₂O=2Be(OH)₂+CH₄↑，则Al₄C₃遇强碱溶液反应的离子方程式为________________________．

    (4)科学家证实，BeCl₂属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是

    用电子式表示BeCl₂的形成过程________．

()^m

多聚硼酸盐的网状结构单元示意图