题目内容

A、B、C、D四种化合物均为中学课本中常见的物质，它们的化学式都符合RX2型，且其中所含元素的原子结构均达8电子结构。组成这四种化合物中的元素的原子序数都不超过20.构成这四种化合物的化学键为：C只有离子键，D既有离子键又有非极性共价键。A，B只有共价键，A的熔点很低，B的熔点却很高。A和C都难与各种氢卤酸反应；B、C都难溶于水。D却与水剧烈反应，所产生的气体是一种烃。A能在空气里燃烧，B、C、D则不能。B可与某种氢卤酸反应，所产生的气体不能燃烧。根据上述进行判断：

⑴ 写出四种化合物的化学式：

A.   　　；   B.　　  ；　　   C.　　  ；　　    D.　　  。

⑵ 写出有关化学反应方程式：

a.　　　　　　 A在空气中燃烧：　　　　　　　　　　　　　　    ，

b.　　　　　　 B与氢卤酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

c.    D与水反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

答案：
练习册系列答案
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现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
元素 相关结构和性质
A 其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等．
B 其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小．
C 是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多．
D 原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1
（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有
共价键
共价键
、
分子间作用力
分子间作用力
．
（2）B元素的氧化物所对应的晶体属于
离子
离子
晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：
2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2↑
．
（3）钠与C元素形成的Na3C晶体中，C元素以C3-存在，C3-的电子排布式为
ls22s22p6
ls22s22p6
．C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
（填序号）．
（2010?泰州三模）已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2-离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2．
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
O
O
（填元素符号）．
（2）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
NH3分子间能形成氢键
NH3分子间能形成氢键
．
（3）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-中A原子的杂化方式为
sp
sp
．
（4）E2+离子能与AC分子形成[E（AC）4]2+，其原因是AC分子中含有
孤对电子
孤对电子
．
（5）最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性．A原子的配位数为
6
6
；该晶体的化学式为
MgNi3C
MgNi3C
．
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
元素 A B C D
性质或结构信息 室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同． D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体 E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强
试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是
 
．B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是
 
 （填化学式），在水中溶解度较大的是
 
 （填化学式）
（2）写出D2B与甲反应所得溶液呈
 
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是
 
（用化学方程式表示）．
（3）写出丙的电子式为．说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因
 
（用离子方程式表示）．
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有
 
．
A．氢碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO3溶液   C．甲基橙试 剂 D．稀硫酸
（5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式
 
．
[化学-选修物质结构与性质]A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2．短周期主族元素中C元素的电负性最小，原子半径最大．D元素的原子序数是C元素的两倍，其合金多用于航天工业，被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是
 
（填元素符号）．
（2）D元素基态原子的介电子排布式是
 
；
（3）白色晶体白色晶体C3AB4、可由CAB2和C2B2在银皿中于300℃条件下七天后制得，该白色晶体白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构名称是
 
，其中心原子的杂化轨道类型是
 
杂化，中学化学常见的阴离子中，与该阴离子互为等电子体的离子符号是
 
（只填两种）．该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应，写出三种反应物按等物质的量发生反应，生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化学方程式
 
；
（4）B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构（晶胞示意图）如图a、图b所示，写出该化合物的化学式
 
．
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（多选错选不得分）现有下列物质，用编号填空回答下列问题：
A．干冰   B．金刚石   C．氦   D．过氧化钠   E．二氧化硅  F．溴化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：
 
．
（2）可由原子直接构成的晶体是：
 
．
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：
 
．
（4）含有非极性键的离子化合物是：
 
．
（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为
 
；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为
 
；干冰气化，粒子间克服的作用力为
 
．A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为
 
（填序号）．