在标准状况下，aL NO₂(其中占体积分数为20％的气体是N₂O₄)和bL NO的混合气体恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。

    (1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在_________范围。

    (2)NaOH溶液的物质的量浓度是_________mol／L。

    (3)试讨论a、b的值与生成的NaNO₃和NaNO₂物质的量(设分别为n₁、n₂)的比值之间的关系：

    当生成的产物全部为NaNO₂时，n_l=_________，n₂=_________；

    当产物中兼有NaNO₃和NaNO₂时，n₁=_________，n₂=_________。

    (4)在标准状况下，若有2．016L氮氧化物的混合物恰好与50mL2．0mol／L的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中N₂O₄和NO₂气体的体积比为________。

    (1) NO+O

    (2)___________________。

(3)O+O₂=O₃

    写出以上3个お反应的总方程式：______________________________________。

    (1)填表

    (2)在坐标中绘出y=f(x)的曲线。

①G→Q+NaCl　　　　　　　　  ②Q+ X+

③Y+NaOH→G+Q+H₂O　　　　  ④Z+NaOH→Q+X+H₂O

（1）这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为_______________。

（2）由反应②可看出Q、X中氯元素价态的高低顺序，其理由是_________________。

（3）臭氧（O₃）与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯。六氧化二氯遇有机物会爆炸，它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是（填①~④编号）___________。

（4）亚氯酸盐（如NaClO₂）要用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂=====4ClO₂↑+H⁺+Cl^－+2H₂O

分解反应在刚加入H₂SO₄时反应缓慢，随后反应突然加快，迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为（    
; ）

A． 酸使亚氯酸的氧化性增强

B． 溶液中的H⁺起催化作用

C． 生成的Cl^－起催化作用

D．逸出ClO₂使反应的生成物浓度降低

(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________.

(2)XZ₃化合物的化学式是________________，电子式是________________.

(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式________、________.

.

（提示：）

(1)写出E的结构简式________.

(2)A有2种可能的结构，写出相应的结构简式_________________.

(3)F和小粒金属钠反应的化学方程式是________________，实验现象是________，反应类型是________.

(4)写出F在浓H₂SO₄作用下在170ºC发生反应的化学方程式__________________.实验现象是________，反应类型是________.

(5)写出F与H在加热和浓H₂SO₄催化作用下发生反应的化学方程式________.实验现象是________.
反应类型是________.

(6)在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是________.

请回答以下问题：

(1)配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：

□□+□H⁺ ==□⁺+□+□

(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时(反应④)选用的指示剂是________.

(3)取b_ｏmL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ moL·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL(反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应).

另取b_ｏmL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生在I₂(反应②和③).再用浓度为a₂ mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL.

请根据上述实验数据计算氧乙酸的浓度(用含a₁、a₂、b_ｏ、b₁、b₂的代数式表示).

c_ｏ=________________.

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c_ｏ，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果________(填“是”或“否”).

(1)阳极上的电极反应式为________________.

(2)阴极上的电极反应式为________________.

(3)原上层液体是________________________.

(4)原下层液体是________________________.

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是____________________.

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是____________,现象是____________________________________________.

(1)A的分子式是______　　 _　　   _。

(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是

B：____________　　　　　　　　    ____，

C：______________　　　　　　　　    __。

该反应属于________反应。

(3)室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是______　　　　　　　　  __________.

(4)在下列物质中，不能与E发生化学反应是(填写序号) ____　　　　  ____.

①浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合液

②CH₃CH₂OH(酸催化)

③CH₃CH₂CH₂CH₃

④Na

⑤CH₃COOH(酸催化)

(5)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。

①化合物1，3，5-三取代苯；

②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有结构的基团.