题目内容

抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂.它可由和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2.测定产品中过氧乙酸浓度cο涉及下列反应：

请回答以下问题：

(1)配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：

□□+□H+ ==□++□+□

(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是________.

(3)取bｏmL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 moL·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应).

另取bｏmL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生在I2(反应②和③).再用浓度为a2 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL.

请根据上述实验数据计算氧乙酸的浓度(用含a1、a2、bｏ、b1、b2的代数式表示).

cｏ=________________.

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度cｏ，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果________(填“是”或“否”).

 

答案：
解析：

(1)2  5  6  2  5  8

(2)淀粉溶液

(3)

(4)否

 


提示：

(1)利用化合价升降法(即得失电子守恒法)进行氧化还原方程式的配平.

(2)利用I2与淀粉变蓝的特性选择指示剂.

(3)思路一：本小题要求bοmL待测液中过氧乙酸的物质的量浓度，关键是利用反应③求出过氧乙酸的物质的量，但双氧水(反应②)和过氧乙酸(反应③)均与碘化钾反应生成碘单质，反应④中的碘是②、③两步反应生成的碘单质之和.因此必须利用反应①、②找出双氧水产生的碘单质.由反应①可知：2KMnO4～5H2O2；由反应②可知：H2O2～I2，则2KMnO4～5I2.已知n(KMnO4)＝amol·L-1×b1×10-3L＝10-3×a1×b1mol，则由双氧水生成的I2为：

n(I2)＝2.5×10-3×a1×b1mol.

由反应④可知过氧乙酸和双氧水产生的碘单质总量为：I2～2 Na2S2O3，则

n(I2)=o.5 n(Na2S2O3)=0.5×a2mol·L-1×b2×10-3L=0.5×10-3×a2×b2mol.因此过氧乙酸生成的碘为：0.5×10-3×a2×b2－2.5×10-3×a1×b1

=.

又因为CH3COOH～I2，所以bοmL过氧乙酸待测液的物质的量浓度为：

=

思路二：利用反应①、②、④找出相关物质的关系式：由高锰酸钾标准液的物质的量直接求出双氧水间接耗用标准液Na2S2O3的物质的量：∵2KMnO4～5H2O2～5I2～10Na2S2O3，∴KMnO4～5Na2S2O3，已知n(KMnO4)＝a1mol·L-1×b1×10-3L＝10-3×al×b1mol，则双氧水间接耗用标准液Na2S2O3的物质的量：5×10-3×a1×b1mol.Na2S2O3总的物质的量为：10-3×a2×b2mol，那么，过氧乙酸间接耗用的Na2S2O3的物质的量为：(10-3×a2×b2－5×10-3×a1×b1)mol；再根据反应③、④找出过氧乙酸与Na2S2O3的相互关系为：CH3COOH～I2～2NaS2O3，所以，过氧乙酸的物质的量为：mol，

同样求得bοmL过氧乙酸待测液的物质的量浓度为：.

思路二比思路一更简洁，省略了计算中间产物碘单质的物质的量.

(4)因为过氧乙酸的物质的量是由生成的碘单质来计算，只要加入的碘化钾过量，使过氧乙酸和双氧水完全被碘化钾还原，从而通过用标准液Na2S2O3滴定被氧化出的碘；而由双氧水产生的碘所耗用的标准液Na2S2O3的量可以通过高锰酸钾标准液滴定求出.

总之，只要加入的碘化钾过量，过氧乙酸的物质的量只是与两种标准液(KMnO4、Na2S2O3)的物质的量有关.故加入过量的KI但没有准确称量并不影响测定结果.

 


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抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c0．涉及下列反应：
①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑+□H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：
①
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+═
2
2
Mn2++
5
5
O2↑+
8
8
H2O
（2）用单线桥法在上面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目
：
（3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是
淀粉溶液
淀粉溶液
．
（4）取b0L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）．另取b0L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）．再用浓度为a2mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2L．请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0=
a2b2-5a1b1
2b0
a2b2-5a1b1
2b0
 mol?L-1．
（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果
否
否
（填是或否）

抗击：“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂．它可由和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的．测定产品中过氧乙酸浓度．涉及下列反应：

①

②

③

④

请回答以下问题：

(1)配平反应①的离子方程式(配乎化学计量数填入以下方框内)：

(2)用标准溶液滴定时(反应④)选用的指示剂是__________．

(3)取待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为标准溶液滴定其中的，耗用的体积为(反应①，滴定过程中不与过氧乙酸反应)．

另取待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液，酸化，此时过氧乙酸和残留的都能跟KI反应生成(反应②和③)．再用浓度为的标准溶液滴定生成的，耗用溶液体积为．

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含、、、、的代数式表示)．=__________．

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度，加入的KI的质量已过量，但没有准确称量，是否影响测定结果______(填“是”或“否”)．
抗击“非典”期间，过氧乙酸(CH3COOOH)是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：

①_____+_____H2O2+______H+——_____Mn2++______O2+______H2O

②H2O2+2I-+2H+====I2+2H2O

③CH3COOOH+2I-+2H+====CH3COOH+I2+H2O

④I2+2====S4O62-+2I-

请回答以下问题：

(1)配平反应①的离子方程式(配平化学计量数依次填在下面所给直线上)：

+_____H2O2+_____H+——______Mn2++_____O2+_____H2O

(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是________。

(3)取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应①，滴定过程中，KMnO4不与过氧乙酸反应)。

另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(反应②和③)。再用浓度为a2 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度。

c0=________(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示)。

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果______(填“是”或“否”)。

抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
① □MnO4＋□H2O2＋□H+ ═□Mn2+＋□O2十□H2O
②  H2O2＋2＋2H+ ═ I2＋2H2O

④ I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□MnO-4＋□H2O2＋□H+ ═ □Mn2+＋□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是_____________________。  
（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝ ________________________。
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）

（8分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（  ）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：

①  □MnO4-＋□H2O2＋□H+  =   □Mn2+＋□O2十□H2O

②  H2O2＋2＋2H+  = I2＋2H2O

③  ＋2＋2H+  = CH3COOH＋I2＋H2O

④  I2＋2S2O32-  = 2I-＋S4O62-

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：

    MnO4-＋    H2O2＋     H+  ===                   Mn2+＋     O2十      H2O

（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是________________________

（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。

另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。

c0＝ ___________                                                 。

(4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）

 

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