右图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成．已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体．D为常见的无色液体．I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生．J是一种实验室常用的干燥剂．它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)．请回答下列问题：
(1)
I的化学式为________；J的电子式为________
(2)
反应①的化学方程式为________
(3)
F的水溶液与氯气反应的离子方程式为________
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
Ge的原子核外电子排布式为________
C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________
按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式________；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式________；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质________(写出2条即可)
CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为________
(4)
碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)
A．
强
B．
弱
C．
相等
D．
无法判断
已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸(产率45～50%)，另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：
Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1．产物A的名称是________．
一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为________(不要求标出反应条件)
取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：
可见，取代基对Perkin反应的影响有(写出3条即可)：
①________
②________
③________
溴苯(C6H5Br)与丙烯酸乙酯(CH2＝CHCOOC2H5)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为________(不要求标出反应条件)
(5)
Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显________(填字母)的物质
弱酸性
弱碱性
中性
强酸性
克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：
化合物Ⅰ的某些性质类似苯．例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生成右图所示结构，其反应方程式为________(不要求标出反应条件)
化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为________
下列关于化合物和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是________(填字母)
化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应
化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气
化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为________(不要求标出反应条件)
用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为________．
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________．
滤渣A的主要成分是________．
加入MnS的目的是除去________杂质．
碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为________．
从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有________(写两种)．
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示．回答下列问题：
欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl________g．
实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________．
不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是________．
若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________．
（2003年上海高考题）合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）。
（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2________mol。
（2）CH4和O2的反应为；2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g），设CH4同时 和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为________。
（3）（CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富空气氧气含量不同）混合 反应，产物气体组成如下表：
气体 CO H2 N2 O2
体积（L） 25 60 15 2.5
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V （N2）________。
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应物中，V（H2）／V（N2）＝3∶l（合 成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧气的体积比为何值？
在50mLbmol·L－1AICl3溶液中加入50mLamo1·L－1NaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为________。
（2）当a、b满足________条件时，先有沉淀，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3 的质量为________g。
使一定量的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜，第一支试管中由于发生如下反应：
2PH3＋3Cu?Cu3P2（s）＋3H2，玻璃管中物质的质量增加4.96g，第二支玻璃管中物质的质量减少了5.76g。
（1）计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比。
（2）在标准状况下，原混合气体的密度是多少?
已知：标准状况下，1体积水能溶解2.3体积的氯气，其中约有1／3的氯气和水发生反应。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，饱和溶液的密度为1.18 g·cm-3；20℃时，饱和盐酸溶液的质量分数约为37％，溶液密度为1.19g·cm-3。
（1）计算20℃时饱和氯化钠溶液和盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）通过计算说明20℃时，当氯气中混有氯化氢气体时，可以用饱和食盐水除去。
