题目内容

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：

(1)

Ge的原子核外电子排布式为________

(2)

C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________

(3)

按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式________；

②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式________；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质________(写出2条即可)

CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为________

(4)

碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm^－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm^－1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)
[　　]
A．	强
B．	弱
C．	相等
D．	无法判断

答案：2．Sn;4．B;
解析：

(1)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

(3)

①直线型，共价键(或σ键与π键)

②Si－O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构

共价键(或σ键)

③熔融时能导电、较高的熔点

配位键

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（2010?山东）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过

杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠

结合在一起．
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为

．
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br键的键角

120°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为

，每个Ba²⁺与

个O^2-配位．

（2010?伊春模拟）【物质结构与性质】
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

．
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO₂分子的空间构型

；碳氧之间的成键方式

．
②SiO₂晶体的空间构型

Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构

Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构

；硅氧之间的成键方式

．
③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质

熔融时能导电、较高的熔点

熔融时能导电、较高的熔点

（写出1条即可）

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为

[Ar]3d¹⁰4s²4p²

[Ar]3d¹⁰4s²4p²

．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

．
（3）已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质

熔沸点较高，硬度较大

熔沸点较高，硬度较大

（写出2条即可）．
（4）已知：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是

CH₄和SiH₄比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH₃和PH₃比较前者分子间存在氢键沸点高

CH₄和SiH₄比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH₃和PH₃比较前者分子间存在氢键沸点高

．
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是

分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能

分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能

．
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时

（2011?湖南模拟）某化学研究性学习小组为了探究四氯化锡的有关性质，拟先利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备．已知四氯化锡具有强的吸水性，SnCl₄和Sn的部分数据如下

	密度	熔点	沸点
四氯化锡	2.2g?cm^-3	-33℃	114℃
金属锡	5.77g?cm^-3	231℃

供选择的药品：Sn、浓HCl、稀HCl、浓H₂SO₄、MnO₂、KMnO₄、无水CaCl₂、碱石灰仪器装置：

请回答下列相关问题：
（1）实验时装置的正确连接顺序为A→

；
（2）仪器G的名称是

；实验时，G中冷却水的流向是从

进入（填符号）；
（3）A中发生反应的离子方程式为

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

；
（4）F中盛装的化学试剂是

；其作用是

防止空气中的水分进入装置E中，吸收多余的Cl₂防止污染

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；
（5）IVA族从上到下有C、Si、Ge、Sn、Pb等元素，请比较该族元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱顺序为（用化学式表示）

Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄

Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄

下列各组物质的比较中，不正确的是下列各组物质的比较中，不正确的是

A.
热稳定性：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O
B.
酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
C.
粒子半径：Pb²⁺＜Sn⁴⁺＜Ge⁴⁺＜Ge
D.
单质熔点：C＞Si＞Ge＞Sn