题目内容
（2003年上海高考题）合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）。
（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2________mol。
（2）CH4和O2的反应为；2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g），设CH4同时 和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为________。
（3）（CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富空气氧气含量不同）混合 反应，产物气体组成如下表：
气体 CO H2 N2 O2
体积（L） 25 60 15 2.5
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V （N2）________。
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应物中，V（H2）／V（N2）＝3∶l（合 成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧气的体积比为何值？
答案：
解析：
解析：
（1）133.9 （2）3m3＜V＜4m3（3）设H2O为Xmol，O2为ymol。 则： （4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2I（g）与富氧空气的体积分别为x、y。
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x＝10·y＝7.5，
＝
＝
。
＝
＝1－
。（用其他方法解也给分）
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