（2001年全国高考题）已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：Fe₂O₃＋CO₂→FeO＋ CO₂，反应形成的固体混合物（含Fe₂O₃和FeO）中，元素铁和氧的质量比用m（Fe）∶ m（O）表示。

（1）上述固体混合物中，m（Fe）∶m（O）不可能是________（选填a、b、c，多选 扣1分）。

(  )

A. 21∶9    b. 21∶7.5    c. 2l∶6

（2）若m（Fe）∶m（O）＝21∶8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率。

（3）设Fe₂O₃被CO还原的百分率为A％，则A％和混合物中m（Fe）∶m（O）的关系式为〔用含m（Fe）、m（O）的代数式 表示〕A％＝________。

请在下图中画出A％和m（Fe）∶m（O）关系的图形。

（4）如果Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：

3Fe₂O₃＋CO→2Fe₃O₄＋CO₂  Fe₃O₄＋CO→3FeO＋CO₂试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m（Fe）

∶m（O）〔令m（Fe）∶m（O）＝21∶a，写出d的取值范围〕。将结果填入下表。

某化工厂排出的废水含Cl₂为0.014mo1·L^－1、H^＋为0.001mo1·L^－1，废水排 出的速度为10.0mL·s^－1。为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱液（0.10mo1·L^－1）和Na₂SO₄溶液（0.10mo1·L^－1）。

试回答：

（1）A处应注入________溶液，离子方程式为________；B处应注入________溶液，离子方程 式为_________。

（2）A处溶液的流量和B处溶液的流量分别应控制为多少（mL·s^－1）？

用氯氧化法处理CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含有KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N为-3价）：KCN+2KOH＋Cl₂→KCNO＋2KCl＋H₂O被氧化的元素是________。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化成为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：________。KCNO＋KOH＋Cl₂—CO₂＋N₂＋KCl＋H₂O

（3）若处理上述废水20L，使KCN完全氧化转化为无毒物质，至少需液氯________g。

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO₄。当加入50mL0.5mo1·L^－1KNO₃溶液后，使其中的Fe^2＋全部氧化成Fe^3＋，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出。

□FeSO₄＋□KNO₃＝□H₂SO₄→□k₂SO₄＋□Fe₂（SO₄）₃＋□N_xO_y＋□H₂O

（1）推算出x＝________，y＝________。

（2）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。

（3）反应中的氧化剂是________。

（重组提高）如图，甲、乙两室中分别装有淀粉溶液和水。

（1）若甲、乙室中装入的液体体积相同，对实验开始时的叙述正确的是（  ）

A. 水分子从甲室向乙室的扩散速度大于乙室向甲室的扩散速度

B. 水分子从乙室向甲室的扩散速度大于甲室向乙室的扩散速度

C. 两室中水分子的扩散速度相同

D. 两室中水分子的扩散速度将越来越小

（2）对于实验进行足够长时间后的情况预测正确的是（  ）

A. 最终两室水分子的相互扩散速度可以相等

B. 甲室中淀粉溶液的浓度始终不变

C. 甲室中淀粉溶液的体积将变大，乙室中水的体积将变小

D. 最终扩散将停止

将6 mol H₂与3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)，6 s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始的0.6倍，则H₂的平均反应速率为_________，CO的转化率为_________。

常温常压下，A、B、C、D均为气体。A与B可发生可逆反应：A+BC+nD。若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时C的浓度如下：

⑴该可逆反应中化学计量数n的取值范围为　　    ，理由是　　　　　　　　 。

⑵在510⁵Pa时，D的状态为　　　　  。

一定条件下，把3 mol N₂和3 mol H₂通入一个一定容积的密闭容器中，发生反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡时，NH₃的浓度为w mol/L，N₂的转化率为m，则：

(1)H₂的转化率_________m(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。

(2)若在上述完全相同的容器中，维持温度不变，通入a mol NH₃、b mol N₂和c mol H₂，要使达到平衡时，NH₃的浓度仍为w mol/L。

若a=1，则b=_________，c=_________；b的取值范围为_______________。

(3)达到平衡时，H₂和NH₃均为1.5 mol，你认为是否可能？_________(填“可能”“不可能”或“无法确定”)。

如图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO₂与O₂的混合气体，并使A和B容积相等(如图)。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃，填写下列空格。

(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器___________，A容器中SO₂的转化率比B容器_____________。

(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡_____________移动，B容器化学平衡___________移动。

(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO₃的体积分数比原平衡_____________(增大、减小、不变)；B容器中SO₃的体积分数比原容器_____________(增大、减小、不变)。

一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式：XY₂（1）＋3O₂（g）=XO₂（g）＋2YO₂（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为72mL，密度是2.56 g·L^-1，则：

（1）反应前的O₂的体积是（标准状况）________。

（2）化合物XY₂的相对分子质量是________。

（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为________和

________。