已知氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，常温下在一个容积为50 mL的针筒(如图所示，活塞可自由滑动，针筒上刻有刻度)里吸入40 mL Cl₂和10 mL H₂O。

(1)针筒中可能观察到的现象是_______________________________。

(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　　　　　　　    。

(3)用化学平衡的观点解释现象(2)：　　　　　　　　　　　　   。

丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：

＋HI^－，25℃时，该反应速率由下列经验公式决定：，式中k的值为2.73×10^－3 L·mol^－1·s^－1。25℃时，已知反应开始时c(Ｉ₂)=0.01mol·L^－1，， c(H^＋)=0.01mol·L^－1。

则：(1)反应开始时的速率是多少？

(2)当溶液中c(Ｉ₂)剩下0.005mol·L^－1时，反应速率比开始时慢还是快?为什么?

已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

请参考上述数据填空和回答问题：

(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl₃的方法生产铝？答：__　　    ______　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

    (2)设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是______　　　　 __　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

标准状况下，将22.4L氨气通入100mL、5mol/L的H₃PO₄溶液中，使之完全反应，其反应的化学方程式为：_____________________________。

有机化合物A，B的化学式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A，B组成必须满足的条件是________。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，相对分子质量最小的是(写化学式)________，并写出相对分子质量最小的含有甲基(—CH₃)的B的两种同分异构体的结构简式________、________。

往50.0mL溴化亚铁溶液中缓慢通入1120mL氯气（标准状况），溶液中还原性离子只有2/3溴离子未被氧化。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为_____________。

在下列化合物KHCO₃ 、(NH₄)₂SO₄ 、NaNO₃、Ca₃(PO₄) ₂ 、Ca(H₂PO₄)₂中只能与酸反应的有______________________；只能与烧碱反应的有___________________；既能与酸又能与烧碱反应的有_________________。

化学分析实验时，鉴定SO离子的方法之一是利用SO的还原性。将SO在稀酸中加入适量的碘—淀粉蓝色溶液，会使蓝色褪去，反应为：SO+ =SO+2H⁺+2I^－

    （1）若待测液中有S₂O，会不会对实验有干扰？其原因是什么？

    （2）若待测液中有S^2－和SO时，除去S^2－的常用方法是在检验SO之前先加入固体难溶物 (碳酸镉)，不久沉淀由浅色转化为黄色的硫化镉（CdS），而溶液中SO却无损失，其原因是什么？写出有关离子方程式。

20.在常压和120℃时，在密闭容器中充入H₂S和O₂的混合气体共100 mL，用电火花点燃，经充分反应后，恢复到原状况，测定容器内残留气体的体积。经测定，残留气体的体积V₁随原混合气体中O₂的体积V₂(O₂)增加而变化，其关系如右图所示。

    (1)把A、B、C各点的有关数据填入下表：

    (2)讨论V₁和V₂(O₂)的关系，并用含V₁和V₂(O₂)的函数式表示之。

    (3)若残留气体体积V₁=90mL，原混合气体的成分是________或________。

写出下列反应的离子方程式

    （1）NaHCO₃与过量的Ca(OH)₂溶液反应

    （2）FeBr₂溶液中通入少量Cl₂

    （3）Ba(OH)₂+H₂SO₄

    （4）H₂S通入CuSO₄溶液

    （5）在溶液中n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂]≥2∶1的反应。