题目内容

写出下列反应的离子方程式

    （1）NaHCO3与过量的Ca(OH)2溶液反应

    （2）FeBr2溶液中通入少量Cl2

    （3）Ba(OH)2+H2SO4

    （4）H2S通入CuSO4溶液

    （5）在溶液中n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]≥2∶1的反应。

 

答案：
解析：

（1）此反应的实质是：OH－+HCO=CO+（OH－与HCO的物质的量之比为1∶1），石灰水过量，即有多余的OH－不反应，所以删去。在上述情况下离子方程式中的Ca2+与OH－的物质的量之比例与Ca(OH)2中的Ca2+与OH－比例下相等，是正确的。因而，此反应的离子方程式是：Ca2++OH－+HCO

（2）因为Cl2少量，Fe2+的还原性比Br－强，所以Br－不被氧化，故该反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－。

（3）Ba2++2OH－+2H++SO

若写成Ba2++OH－+H++SO则错误的，因为OH－和H+全部参加反应，不能随意的简化。

 （4）+Cu2+CuS↓+2H+

（5）因    离子方程式应是：2HCO+Ca2+2OH=↓+CO+2

 


练习册系列答案
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（1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
①
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
，反应类型
加成反应
加成反应
；
②
nCH2=CH2 →
nCH2=CH2 →
，反应类型
加聚反应
加聚反应
；
③
CH2=CH2+H2O
一定条件
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
一定条件
CH3CH2OH
；
④
CH2=CH2+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+2H2O
CH2=CH2+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+2H2O
．
（2）实验室制取乙烯的方程式为
CH3CH2OH
170℃
浓硫酸
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
170℃
浓硫酸
CH2=CH2+H2O
．混合原料时应将
浓硫酸
浓硫酸
倒入
乙醇
乙醇
中，反应中浓硫酸的作用为
催化剂
催化剂
和
脱水剂
脱水剂
．加热时间过长混合液往往会变黑，这是因为
浓硫酸使有机物碳化
浓硫酸使有机物碳化
，除去杂质气体应将制得的气体通过盛有
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液，该操作叫
洗气
洗气
，反应的离子方为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．

(18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为          ，其Y分子属于             （填“极性”、“非极性”）分子。

（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方

程式                               

（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式                   

（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式         。

（5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为          。

 

（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2＋

6．34

9．7

Fe3＋

1．48

3．2

Zn2＋

6．2

8．0

请回答下列问题：

   （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）         Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。

   （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的     （填序号）作为试剂甲是比较合适的。

A．KMnO4          B．O2           C．H2O2              D．Cl2

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在         范围之间。

（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方

程式                                                   。

（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __           mol/L以下。

[Fe（OH）3的= 2．70×10-39]

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是           。

（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式                         。

 
图中的物质均是中学化学中常见的物质，甲、乙 均是离子化合物，且阴、阳离子个数比均为1：1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D在常温常压下是气体。请回答下列问题
(1)甲的俗名是________。
(2)向A、D物质的水溶液中分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显________（填“酸”或 “碱”）性，其原理是否相同？____（填“相同” 或“不相同”），请用必要的文字加以解释并写出离 子方程式：_____________________
(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方 程式：________________。

(I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。

(1)写出该反应的化学方程式                                                     。

(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是                             

证明Fe2+存在的现象是                                                       。

(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

 

(3)  步骤①中发生反应的离子方                                                      

(4)滤渣的主要成分是                                  (填化学式)。

(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是                  (填化学式)。

(6)步骤③通人的气体B                          (填化学式)，

写出该反应的化学方程式                                                  。

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