已知Ca(OH)₂，CaCO₃和Ca(HCO₃)₂都是电解质，根据溶液的导电能力实验装置图(如图所示)，将实验现象填写在下表空格中．

用电子式表示下列化合物的形成过程：

(1)KBr________________________；

(2)______________________；

(3)HF_________________________；

(4)______________________；

(5)________________________．

用电子式表示下列物质的结构：

(1)_______________________________________；

(2)_____________________________________；

(3)_________________________________________；

(4)_______________________________________；

(5)_____________________________________；

(6)_________________________________________．

“药金”外观和金(Au)相似，常被误认为黄金．不法分子用炉甘石(ZnCO₃)、赤铜矿(主要成分为Cu₂O)和木炭混合加热至800℃左右，制得金光闪闪的假黄金(药金)以牟取暴利．试回答下列问题：

(1)用上述方法制得的“药金”不可能是黄金，理由是________．

(2)“药金”的主要成分是________，有关化学方程式是________．

(3)试写出一种甄别该假黄金的方法________．

　　作为国家实施的“西气东输”工程终点站，上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大．

　　目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料．管道煤气的主要成分是CO，H₂和少量碳氢化合物，天然气的主要成分是CH₄(甲烷)．它们的燃烧反应如下：

　　2CO＋O₂2CO₂

　　2H₂＋O₂2H₂O

　　CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

　　根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积最大的是________．因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是________(填“增大”或“减小”)进风口，如不作改进可能产生的不良结果是________．

在一条鱼、虾绝迹的小河边，从上游至下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，每厂排放的废液里含有纯碱溶液、FeCl₃、Ca(OH)₂、稀盐酸中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水变清．试推断：

(1)四座工厂排放的废液里含有的污染物：

甲：________，乙：________，

丙：________，丁：________．

(2)在丁工厂的下游取出的河水中，肯定含有的离子是：________________________．

(3)写出有关离子方程式：______________________________________________________．

某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K⁺，Ag⁺，Fe³⁺，Cl^－，OH^－，六种离子．

(1)甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：________．

(2)乙厂废水中含有另外三种离子．如果加一定量________(选填：活性炭，硫酸亚铁，铁粉)，可回收其中的金属________(填写金属元素符号)．

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________可用来浇灌农田．

　　用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案分别是：

　　甲：①称取一定质量的HA，配制一定浓度的HA溶液100ml；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

　　乙：①用已知浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100ml；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．(pH＝－lg[c(H⁺)])

(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填＞、＜、＝)．

(2)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是：________．

a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

c．两试管中产生气体速率一样快

(3)在乙方案中除配制pH＝1的HA溶液难以实现，且还存在不妥之处在于：________．

　　测定空气中污染物含量，有一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电性变化．例如测定空气中H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收(Cu²⁺＋H₂S＝CuS↓＋2H⁺)，可测得大浓度范围内的H₂S，但导电性变化不大；若用浓溴水吸收(Br₂＋H₂S＝2H⁺＋2Br^－＋S↓)，有很高的灵敏度，但因Br₂在水中的溶解度不大，故仅能用于低浓度范围的H₂S．现要兼顾吸收容量和灵敏度，用上法测定空气中氯气(Cl₂)的含量时，最佳的吸收剂是：________．(可供选择的试剂有：Na₂SO₃、KI溶液、NaOH溶液、H₂O)

　　已知：

　　①H₂O＋Cl₂＋Na₂SO₃＝Na₂SO₄＋2HCl

　　②2KI＋Cl₂＝2KCl＋I₂

　　③2NaOH＋Cl₂＝NaCl＋NaClO＋H₂O

　　④氯气在水中溶解度不大

(1)用溶质的质量分数为10%的盐酸做导电性实验，然后均匀通入氨气，随着氨气的通入，电流计的读数________，其原因是________；

(2)用溶质质量分数为10%的氨水做导电性实验，然后均匀通入氯化氢气体，随着HCl的通入，电流计的读数________，其原因________．