为了防止生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它表面氧化生成一层致密的Fe₃O₄氧化膜(Fe₃O₄可以看作Fe₂O₃和FeO的复合氧化物)，所发生的反应可表示如下：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH3Na₂FeO₂＋NH₃＋H₂O

②□Fe＋□NaNO₃＋□NaOH＋□________□Na₂Fe₂O₄＋□NH₃

③Na₃FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

(1)配平反应②的化学方程式：________．

(2)Na₂FeO₂称亚铁酸钠，Na₂FeO₄的名称是________．

1．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为________．

A．Fe－2e^－Fe²⁺

B．2H⁺＋2e^－H₂↑

C．2H₂O＋O₂＋4e^－4OH^－

D．Fe－3e^－Fe³⁺

2．如果上述题目中环境条件改为酸性环境．则答案应该为________．

航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池中总反应方程式都可表示为：2H₂＋O₂2H₂O，酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应式：2H₂－4e^－4H⁺，则正极反应为：________；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应为：O₂＋4H₂O＋4e^－4OH^－，则负极反应为________．

把a、b、c、d　4块金属片浸入稀H₂SO₄中，分别用导线两两相连可以组成原电池．a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d→c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应．这4种金属的活动性由强到弱的顺序是________．

有人将铂丝插入KOH溶液中作电极，又在两极片上分别通入甲烷和氧气，设计一种燃料电池，则通入甲烷的铂丝为________极，发生的电极反应为________．该电池放电反应的化学方程式为________．电池工作时，溶液的pH(填“变小”“不变”“变大”)________．

铅蓄电池(原电池)的电极分别为PbO₂和Pb，电解质溶液为稀硫酸溶液，工作时原电池的总反应是：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，根据上述变化，判断：

(1)原电池的负极是________(填电极材料)；

(2)工作时蓄电池正极反应为________；

(3)工作时蓄电池里电解质溶液pH________(选填增大，不变，变小)．

银制器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银．有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间，黑色褪去而银不会损失．试回答：在此原电池反应中，负极是________，负极发生的反应为________；正极是________，正极发生的反应为________；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为________．

在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是________．

其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：________．

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛10 mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出，该气体可使湿润的品红试纸褪色．在反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液，可生成一种不溶于稀HNO₃的白色沉淀．

(1)试据上述实验事实，写出SOCl₂与水反应的化学方程式________．

(2)将ZnCl₂溶液蒸发至干，得不到无水ZnCl₂，只能得到其水解产物Zn(OH)Cl．工业上常用ZnCl₂·2H₂O与SOCl₂共热制取ZnCl₂，在此制法中SOCl₂与晶体中的结晶水反应的生成物可使ZnCl₂水解被抑制．请写出共热过程中SOCl₂抑制ZnCl₂水解的原因：________．

浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：

①NaHSO₄

②H₂SO₄

③H₃PO₄

④Al₂(SO₄)₃

⑤Na₂CO₃

⑥NaHCO₃

⑦NaNO₃．溶液的pH由小到大的顺序是________．