Question

浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：

①NaHSO₄

②H₂SO₄

③H₃PO₄

④Al₂(SO₄)₃

⑤Na₂CO₃

⑥NaHCO₃

⑦NaNO₃．溶液的pH由小到大的顺序是________．

Answer 1

答案：②＜①＜③＜④＜⑦＜⑥＜⑤
解析：

H2SO4为二元强酸，c(H+)＝0.2 mol·L－1；H3PO4为三元弱酸，c(H+)＜0.1 mol·L－1．NaHSO4为强酸酸式盐，酸根在水中完全电离： 　　 　　NaHSO4相当于一元强酸，溶液c(H+)＝0.1 mol·L－1． 　　NaNO3为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性．Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，能少量水解显弱酸性．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解显碱性． 　　由于CO比HCO结合H+的能力更强，那么Na2CO3的水解比NaHCO3水解更强烈，且Na2CO3水解产物为NaHCO3和NaOH，因此Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强．