题目内容
银制器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银．有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间，黑色褪去而银不会损失．试回答：在此原电池反应中，负极是________，负极发生的反应为________；正极是________，正极发生的反应为________；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为________．
答案：
解析：
解析：
|
答案：铝制容器 2Al－6e－ 3Ag2S＋2Al＋6H2O 解析：要善于抓住题示信息．“黑色褪去而银不会损失”，必然发生变化Ag2S→Ag，显然这是原电池的正极反应：Ag2S＋2e－ 深化升华：在构成原电池的3种物质中，铝是活泼金属，肯定作为负极被氧化．银器皿黑色褪去而银不会损失，＋1价的银被还原作电池的正极，在电解质溶液种产生Al3+和S2－，两种离子因为双水解而不能共存，促进水解肯定会产生臭鸡蛋气味的气体H2S，重要的是理解题目中的信息，并且掌握有关双水解的知识． |
2Al3+ 银器皿 3Ag2S＋6e－
6Ag＋3S2－
6Ag＋2Al(OH)3↓＋3H2S↑
2Ag＋S2－，负极是活泼金属发生氧化反应：Al－3e－
Al3+，正极生成的S2－和负极生成的Al3+在溶液中发生双水解：2Al3+＋3S2－＋6H2O
2Al(OH)3↓＋3H2S↑，与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合．原电池的总反应为上述三个反应的加和：3Ag2S＋2Al＋6H2O
6Ag＋2Al(OH)3↓＋3H2S↑．
练习册系列答案
导学全程练创优训练系列答案
相关题目