氧族元素的单质中，最易与H₂化合的是________，通常不能与氢气直接化合的是________，氧族元素的氢化物中稳定性最强的是________。

氧族元素在化合物中常见的化合价有，________，其最高价氧化物对应水化物的通式为（氧族元素的元素符号设为R）________。

氧族元素随着核电荷效的增加，原子半径逐渐________，原子核吸引外层电子的能力依次________，原子获得电子的能力依次________，原子失去电子的能力依次________。因此氧族元素的非金属性（从上至下）依次________，金属性（从上至下）依次________。

氧族元素原于结构的共同点是________，同点是________。

氧族元素包括________、________、________、________、________等五种元素，它们的元素名称依次是________、________、________、________、________。

门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他发现的周期律，预言过第四周期ⅣA族的锗（当时他称为类硅）元素的性质，试根据周规律推测：

（1）锗的金属性和非金属性，都能否与酸碱作用。

（2）GeO₂在水中的溶解性。

（3）Ce（OH）₄：的酸碱性。

（4）GeH₄的热稳定性。

用砂纸擦后的镁带丐沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量

A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色

B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色

C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃

D. 剧烈反应，产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

（3）实验内容：

实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　 实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　  有关化学方程

（4）实验结论：________。

（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

原子半径

（10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合价　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。

（2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。

（3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。

写出符合下列要求的物质的电子式（至少写一个，多写不限）：

（1）只含离子键的离子化合物：________________________________________

（2）含非极性键的离子化合物：________________________________________

（3）含极性键的离子化合物：________________________________________

（4）不含金属元素的离子化合物：________________________________________

（5）不含共价键的分子：________________________________________________某同学设计如下实验方案，并记录了有关实验现象，如下表。请你帮助该同学整理完成验报告。

（1）实验目的：________

（2）实验用品：仪器________试剂________实验方案  实验现象

写出下列与第二周期稀有气体Ne的电子层数相同的粒子：

（1）第二周期的阴离子：________、________、________.

（2）第三周期的阳离子：________、________、________.

（3）第二周期的气态氢化物：________、________、________.

（4）氢化物结合或失去质子或电子后形成的粒子：________、________、________、________。

今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。

他在研究海水制盐时，往剩余的副产物中通人氯气后发现溶液颜色变深，再经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D均为短周期元素，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的两倍，而它们最外层电子数相等，且都具有负化合价。D原子的最内电子层上电子数则是B原子最外层电子数的2倍。则四种元素是：

（1）A________，B________，C________，D________。

（2）写出由上述元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的两个反应方程式________。