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氧族元素原于结构的共同点是________，同点是________。

 

答案：最外层电子数相同 核电荷数不同、电子层数不同
练习册系列答案
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已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：
（1）写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式
．
（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系
非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然
非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然

（3）写出硫化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：
H2S（g）=S（s）+H2（g）；△H=+20kJ/mol
H2S（g）=S（s）+H2（g）；△H=+20kJ/mol
．
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平
 
．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
 
g．
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（2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图1所示：
请回答下列问题：
H2与硫化合的反应
 
热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物质的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
第二个离子反应的离子方程式是
 
．
最后一个离子反应的离子方程式是
 
．
（4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并达平衡．HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示：
①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
 
mol/L．
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI%的变化如曲线1所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）
 
在这种条件下，平衡常数K值
 
（填“增大”、“变小”、“不变”或“可能变大也可能变小”）
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
 
．
氧族元素原于结构的共同点是________，同点是________。

 
短周期元素A、B、C的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素  族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原于序数的4倍，则A、B、C分别是
[     ]
A．Be、Na、Al    
B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl      
D．C、Al、P

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