工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素[CO₂+2NH₃═CO(NH₂)₂+H₂O]。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H₂和CO₂。H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用（填序号）作原料较好________。

A．CO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．石脑油(C₅H₁₂、C₆H₁₄)

C．CH₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．焦炭

作出这种选择的依据是________。

有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中的SO₃约占5%～6%（体积），而硫在纯氧中燃烧时，其产物中的SO₃约占2%～3%（体积），解释这一现象的正确理由。

当温度升高时，1mol A气体能分解成2mol B气体。现将一定量的A气体放入某一密闭的容器中，使温度升高，让其分解。当有40% A分解时，该反应达到平衡。平衡时1mol混合气体的质量为65.7g，则A的相对分子质量为________。

对于反应aA+bBƒcC+dD反应达平衡时，瞬时速率v_正=k₁[c(A)]^a[c(B)]^b，v_逆=

k₂[c(C)]^c[c(D)]^d，其中  、为速率常数。达平衡时  k=，且、、k只与温度有关。现将4mol SO₂和2mol O₂充入容积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达平衡时，SO₂转化率为50%。则：

（1）起始时正反应速率是平衡时的________倍。

（2）在500℃时该反应的平衡常数k是________。

（3）在温度不变时再向平衡体系中加入2mol SO₂、2mol O₂和4mol SO₃，平衡将向________移动。

如图有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂ƒ2SO₃，填写下列空格：

（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器________，A容器中SO₂的转化率比B容器________。

（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡________移动，B容器化学平衡________移动。

（3）达到（1）所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO₃的体积分数比原平衡________，B容器中SO₃的体积分数比原平衡________。

对于反应aA+bBƒcC+dD，反应达到平衡时，K=c(C)^c×c(D)^d/c(A)^a×c(B)^b（K为平衡常数），Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：

2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=________，当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k为常数）

浓度与反应速率的关系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　  c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　  v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通过所给的数据计算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值为（　）

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I^-浓度对反应速率的影响________Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”）。

可逆反应aA(g)+bB(g)ƒpC(g)+Q，反应时间与C%函数关系如图所示，a图表示压强不同时的曲线，b图表示的是温度不同时的曲线，则下列大小关系是：

p₁________p₂；T₁________T₂；Q________0；a+b________p。

在500℃时，2SO₂+O₂ƒ2SO₃(g)的平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入下表。

改变的条件　　　　　　　　　　   正反应速率　　　　　　 对平衡的影响　　　　　　   SO₂的转化率

（1）增大O₂浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（2）增大SO₂浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）减小SO₃浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）同等倍数增大

各物质的浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（5）升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（6）使用催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（7）体积不变充入氖气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

在一定温度下，把1mol N₂和3mol H₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令m、n、p分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物质的量(mol)，如果m、n、p取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能满足当达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

（1）若m=0，n=0，则p=________。

（2）若p=0.1，则m=________，n=________。

（3）m、n、p必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含m和p，另一个只含n和p）：________，________。

恒温下将8mol SO₂和4mol O₂混合，在一个密闭容器里反应，达到平衡时SO₂占混合气总体积的40%。如果反应前密闭容器中的压强为3´10⁵Pa。求：

（1）平衡时SO₂的物质的量。

（2）SO₂的转化率。

（3）平衡时混合气的总压强（容积恒定）。