Question

如图有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂ƒ2SO₃，填写下列空格：

（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器________，A容器中SO₂的转化率比B容器________。

（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡________移动，B容器化学平衡________移动。

（3）达到（1）所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO₃的体积分数比原平衡________，B容器中SO₃的体积分数比原平衡________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）短,大 （2）逆向,不 （3）相等,大

提示：

提示：（1）A、B原本状态相同，由于反应进行，混合气体物质的量减少，A中活塞下滑以保持恒压，而B中体积不变则压强减小，继续反应过程中，B是在小于A的压强条件下进行，所以v(A) >v(B)，到达平衡的时间t(A) <t(B)。依照增大压强，平衡向该反应的正方向进行可知：A容器中SO2的转化率大于B容器中SO2的转化率。 （2）A中通入氩气，总压不变，活塞上移，对于反应气体相当于减压，平衡逆向移动，B容器中虽压强增大，但反应气体浓度未变，故平衡不移动。 （3）A中相当于两个等同状态的气态平衡体系混合，活塞自动上移，平衡不移动，各组分的体积分数不变；而B中加入SO2和O2这些反应物，相当于加压，平衡向正反应方向移动，SO3的体积分数增大。