氯化氢和氧气在一密闭容器中于一定条件下反应可得Cl₂，反应的化学方程式是________。反应开始后经过一段时间，c(HCl)=0.25mol×L^-1，c(O₂)=0.2mol×L^-1，c(Cl₂)=0.1mol×L^-1。则在开始时，c(HCl)=________mol×L^-1，c(O₂)=________mol×L^-1。

把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度稀盐酸的试管中，发现产生H₂的速率v随着时间t变化如图所示。

其中：t₁～t₂    v(H₂)速率变化的原因是________t₂～t₃    v(H₂)速率变化的原因是________。

在某化学反应中，经过3min，生成物B浓度从0增加到1.8mol×L^-1，则用该生成物表示的在3 min内的平均反应速率是_________；与此同时，反应物A的浓度从1.8mol×L^-1减小到1.2mol×L^-1，则A在3min内平均反应速率为________，那么该反应可能是________(①Aƒ2B  ②Aƒ3B  ③2AƒB  ④3AƒB)

反应mA(g)+nB(g)ƒpC(g)在一定温度、不同压强下达到平衡时，测得c(A)值如下表

压强/Pa　　　　　　　　　　    2´10⁵　　　　　　　　　　　　   5´10⁵　　　　　　　　　　　　   1´10⁶

c(A)/mol×L^-1　　　　　　　　  0.08　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.44

分析以上数据，回答：

（1）压强从2×10⁵Pa增加至5×10⁵Pa时，平衡________移动（填向左、向右、或不），理由是________，由此可知，反应式中系数m、n、p间的关系为________。

（2）压强从5×10⁵Pa增至1×10⁶Pa时，平衡________移动，判断的根据是________，原因可能是________。

如图所示，一密封容器平放在光滑的地面上，活塞可无摩擦滑动。现把3L X(g)和2L Y(g)放入容器内，压强恰好为一个大气压p₀，反应达到平衡时，容器内温度不变，为了保持原体积不变，在活塞柄处以力F向左推活塞，使整体以a=5m×s^-2的加速度向左直线滑行，此时反应达到平衡，x的浓度减小。已知横截面积S=20cm²，气缸质量m=2kg，p₀=1´10⁵Pa，已知在一定条件下可发生反应：

4X+3Yƒ2Q+nR

则n=________

某可逆反应A(g)+3B(g)ƒ2C(g)，在两个完全相同的密闭容器中分别加入A、B各1mol，第一个容器在500℃达到平衡时，压强为原来的60%；第二个容器在800℃平衡时，压强比反应前减少5%，通过计算推断该反应是放热反应还是吸热反应?

密闭容器中发生如下反应：

A(g)+2B(g)ƒ2C(g)平衡。

（1）充入气体A和C，使其浓度都扩大2倍，平衡移动情况________（填向左、向右、不变、不定，下同）。

（2）充入气体B和C，使其浓度都扩大2倍，平衡移动情况________。

人类目前对煤和石油的过量使用，使空气中的CO₂浓度增大，导致地球表面温度升高，形成了温室效应。科学家对CO₂增多带来的负面影响较为担忧，于是提出了将CO₂通过管道输送到海底，这可减缓空气中CO₂浓度的增加。请你根据CO₂的性质回答：

（1）这样长期下去，将给海洋造成什么样的影响?

（2）你认为消除CO₂不良影响的最好方法是什么?

（2002·上海）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g)ƒCO(g)+H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃　　　　　　　　  700　　　　　　　　  800　　　　　　　　   830　　　　　　　　   1000　　　　　　　　 1200

K　　　　　　　　　　  0.6　　　　　　　　   0.9　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　   1.7　　　　　　　　   2.6

（已知：该反应的化学平衡常数表达式为K=，其中浓度均为平衡时浓度）

回答下列问题：

（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

a．容器中压强不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)

d．c(CO₂)=c(CO)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)×c(H₂)=c(CO)×c(H₂O)。试判断此时的温度为________℃。

工业上常用氟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃F]为原料，按图示制取磷酸、重过磷酸钙[Ca(H₂PO₄)₂]和氢氟酸。图中反应（Ⅰ）为氟磷灰石跟另一种原料反应，生成A、B、C三种物质，其中的产物C又跟氟磷灰石发生反应（Ⅱ），生成B和重过磷酸钙。试写出两个反应的化学方程式：

反应（Ⅰ）____________________________。

反应（Ⅱ）____________________________。