Question

某可逆反应A(g)+3B(g)ƒ2C(g)，在两个完全相同的密闭容器中分别加入A、B各1mol，第一个容器在500℃达到平衡时，压强为原来的60%；第二个容器在800℃平衡时，压强比反应前减少5%，通过计算推断该反应是放热反应还是吸热反应?

 

Answer 1

答案：放热反应
解析：

精析  根据勒沙特列原理，对于放热反应，升高温度，平衡向吸热反应（逆反应）方向移动，因而转化率降低；同理，对于吸热反应，升温，转化率增大。因此本题可直接求不同温度下反应物转化率的大小，就可逆向反推该反应是放热反应还是吸热反应。 设：A的转化率为a （1）500℃时， 则       A(g)    +    3B(g)ƒ2C(g) 起始：    1            1       0 变化：    a            3a     2a 平衡：   1-a           1-3a    2a 依题意：     ∴ a=40% （2）800℃时， ∴ a=5% （3）∵ 升高温度，该反应转化率降低，∴ 该反应是放热反应。