已知反应①常作实验室制取A的方法，F是一种常见钠盐。回答：

（1）E是________；G是________。

（2）写出②、③、④三个反应的化学方程式。

按要求填空：

（1）各元素的元素符号分别为：A________，B________，C________，D________，E________，F________。

（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：________。

（3）D的氢化物的化学式为________，E的氢化物的化学式为________，两者稳定性________＞________。

（4）A和C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________。

（5）把A的单质投入重水中，反应生成的氧化产物的化学式为________，还原剂为________，反应的离子方程式为________。

②最外层电子数与次外层电子数相等的二价离子是_______。

③溶于水呈酸性的单质是_______。

（1）如图所示装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可能用什么简单的方法证明该装置不漏气？答：________。

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_______。

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的药品是_______，作用是_______。

B中加入的试剂是_______，作用是_______。

C中加入的试剂是_______，作用是除尽_______气体。

D中加入的试剂是_______，作用是_______。

（4）实验时，C中应观察到的现象是_______。

A. 验证同主族元素的金属性从上至下递减

B. 验证同主族元素的非金属性从上至下递减

C. 验证周周期元素的金属性从左至右递减

D. 验证同周期元素的非金属性从左至右递增

实验I：比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢（  ）

实验Ⅱ：在MgCl₂、A1Cl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，从而比较Mg(OH)₂、Al(OH)₃性（  ）

实验Ⅲ：氢硫酸中滴人氯水（  ）

实验Ⅳ：溴化钠溶液中滴入氯水。碘化钠溶液中滴入溴水（  ）

（2）写出实验Ⅱ中三个反应的化学方程式。

（1）苛性钾和硫酸反应时生成“矾石”，但无气泡发生；

（2）硫酸跟“钾碱”作用时冒气泡，并生成“矾石”；

（3）用“钾碱”跟“泻利盐”作用，产生“白镁氧”沉淀，取上层溶液蒸发至干，可析出“矾石”；

（4）强热下，“白镁氧”转变成“烧镁氧”，并且质量减轻近一半；

（5）用硫酸处理“白镁氧”时，猛烈冒气泡，同时生成“泻利盐”；

（6）“烧镁氧”与硫酸作用时也生成“泻利盐”，但不冒气泡。

参照上面叙述，写出（1）～（6）有关反应的化学方程式。

回答：

（1）写出下列物质的化学式：A________；F________；H________。

（2）写出C的电子式________。

（3）写出B→C、E→F的化学方程式。

、、、，现进行如下实验：

（1）取部分溶液，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HN03并放出气体；

（2）取部分滤液。加入过量NaOH溶液。无沉淀产生；

（3）取部分滤液，加入AgNO₃溶液，只有黄色沉淀生成。

根据上述现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________。可能存在的离子是________。

②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红试液、烧碱溶液、澄清石灰水。（假设通过每个装置中的气体均过量）

（1）连接仪器时，导管连接顺序为：J接________，________接________，H接D，________接I________接A。

（2）装置②用以检验SO₂的还原性，所盛试剂最好是________；装置④中所盛试剂最好是________；装置⑤中所盛试剂最好是________，目的是________。

（3）仪器连接好后，怎样检验装置①的气密性？简述操作过程。

（4）关闭活塞K后，如何检验装置⑥的气密性？简述操作过程。