硫酸溶液可写成氧化物的水化物形式:SO3·nH2O(n＝1.2.3等).也可写成H2SO4的水合物形式:H2SO4·H2O(n＝1.2.3等).则质量分数为98%的H2SO4可表示成或形式.某硫酸厂用98%H2SO4吸收SO3并生成H2SO4·SO3.然后又用水稀释成98%H2SO4.问wg98%的H2SO4吸收SO3.再用水稀释.可得多少克98%H2SO4. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫酸溶液可写成氧化物的水化物形式：SO₃·nH₂O（n＝1、2、3等）。也可写成H₂SO₄的水合物形式：H₂SO₄·H₂O（n＝1、2、3等）。则质量分数为98％的H₂SO₄可表示成________或________形式。某硫酸厂用98％H₂SO₄吸收SO₃并生成H₂SO₄·SO₃，然后又用水稀释成98％H₂SO₄。问wg98％的H₂SO₄吸收SO₃，再用水稀释，可得多少克98％H₂SO₄。

答案：
解析：

H₂SO₄·

H₂O

或SO₃·H₂O；wg

练习册系列答案

请回答：
（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则Fe（CrO₂）₂中铁元素是

价．
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O?SiO₂，则Fe（CrO₂）₂可写成

FeO?Cr₂O₃

．
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反应化学方程式如下：
4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CO₄+8CO₂
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是

粉碎矿石、升高温度

．
（4）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；
3CrO₄^2-+4H⁺=Cr₃O₁₀^2-+2H₂O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是

少量不能除尽Na₂CO₃等杂质，过量会生成Na₂Cr₃O₁₀等副产物

．
②混合溶液乙中溶质的化学式是

Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄

．
（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2-必须除去．

工业上可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的废水，如图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）．通电后，Cr₂O₇^2-在b极附近转变为Cr³⁺，一段时间后Cr³⁺最终可在a极附近变成Cr（OH）₃沉淀而被除去．
a电极的电极反应式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

，b电极附近反应的离子方程式是

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．

（2011?丰台区一模）高纯六水氯化锶（SrCl₂?6H₂O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料．
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许．
Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣．
Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L．
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程

．
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是

②

（填序号）．
①原子半径 ②最外层电子数 ③金属性 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：

SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+H₂O+CO₂↑

．
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理

溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀

．
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为

Sr（OH）₂

．
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为

675

g/L（计算结果保留整数）．

硫酸溶液可写成氧化物的水化物形式：SO₃·nH₂O；也可写成H₂SO₄的水合物形式：H₂SO₄·nH₂O(n=1、2、3等)。则质量分数为98%的H₂SO₄可表示成_________或_________形式。某硫酸厂用98% H₂SO₄吸收SO₃并生成H₂SO₄·SO₃，然后又用水稀释成98% H₂SO₄。问w g 98%的H₂SO₄吸收SO₃,再用水稀释，可得多少克98% H₂SO₄。

重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：

请回答：

（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则Fe（CrO₂）₂中铁元素是____价。

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂，则Fe（CrO₂）₂可写成____。

（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反应化学方程式如下：

为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是____。

（4）已知CrO₄^2—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。

②混合溶液乙中溶质的化学式是____。

（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr₂O₇^2—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr₂O₇^2—在b极附近转变为Cr³⁺，一段时间后Cr³⁺最终可在a极附近变成Cr（OH）₃沉淀而被除去。

a电极的电极反应式是，

b电极附近反应的离子方程式是。

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