（1）单质F________。

（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________。

（3）溶液I中所含金属离子是________。

（4）由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）________。

（1）化学式：M________，N________。

（2）与M、N元素组成相同的另一种化合物的名称________。

（3）三种化合物在空气中煅烧产物相同。写出相应反应式，并标出电子转移。________，________，________。

（1）若直接向亚铁盐溶液滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe(OH)₂沉淀。有关离子反应式：________，________。

（2）若按以下方法效果较好：

效果较好的原因：

操作a______________________

操作b______________________

有关离子反应式：

操作a______________________

操作b______________________

（2）已知有3.21g Fe(OH)₃参加反应，共转移了5.4´10²²个电子，则n=_________，中铁的化合价为________。

（3）根据（1）（3）推测能和下列________物质反应。

A．KMnO₄　　　　　　　　   B．SO₂　　　　　　　　　　    C．H₂S　　　　　　　　　　    D．O₂

（1）充分反应后，有铁剩余，则容器内还有________。

（2）若充分反应后，容器内有相当量的Cu²⁺，则还有________，还可能有________或________。

（1）当>m，>m时________。

（2）当<m，<m时________。

（3）当<m，>m时________。

（1）溶液中有I^-剩余，则溶液中一定无________，一定有________。

（2）溶液中有MnO₄^-剩余，则溶液中一定无________，还可能有________。

（3）溶液中有Fe²⁺剩余，则溶液中一定无________，还可能有________。

（4）溶液中有Fe³⁺剩余，则溶液中一定无________，还可能有________。

①2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

②2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=2Al(OH)₃↓+Na₂SO₄

（1）上述哪一种方法比较节约试剂?（提示：试从每生产2mol Al(OH)₃所耗费的试剂用量予以说明。）

（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可以节约试剂的根据）。

（1）写出A、B、C、D四点发生的化学方程式___________。

（2）计算A、B、C、D点所加入Ba(OH)₂溶液，盐酸体积及沉淀质量并填入下表。

项目　　　　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　   B　　　　　　　　　　　　   C　　　　　　　　　　　　  D

V[(Ba(OH)₂)]/mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

V(HCl)/mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

M(沉淀)/g