（1）该反应的化学方程式________________________。

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为________________。

（3）该反应是由________开始反应的（①正反应  ②逆反应  ③正、逆反应同时）。

Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-

（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是_____________。

（2）已知Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因_______________________________。

（3）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法：__________________________。

〔Cu(NH₃)₂Ac〕+CO+NH₃ƒ〔Cu(NH₃)₃〕Ac×CO+Q

（1）必须除去原料气中的CO，原因是______________________。

（2）吸收CO的生产适宜条件是______________________________。

（3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用，再生的适宜条件是________。

5O₂4NO

（1）上述反应在一定条件下2 min后达到平衡，含NH₃2mol，已知NH₃的转化率20%。若以NO浓度变化表示该反应的平均反应速率为________，O₂的平衡浓度为________。

（2）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，则平衡________移动；如果保持总压强不变，则平衡________移动。

（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。

（2）此可逆反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

（3）A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由________。

物质　　　　　　　　　　  K　　　　　　　　　　　　  Na　　　　　　　　　　　　 KCl　　　　　　　　　　   NaCl

熔点/℃　　　　　　　　 63.65　　　　　　　　    97.8　　　　　　　　　　  770　　　　　　　　　　   801

沸点/℃　　　　　　　　 774　　　　　　　　　　   882.9　　　　　　　　　　 1500（升华）　　   1413

根据平衡移动原理分析：

（1）钠能制取钾的原因________________。

（2）该反应的适宜温度是________。

A．97.8～770℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．770～774℃

C．774～882.9℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1413～1500℃

A．CO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．石脑油(C₅H₁₂、C₆H₁₄)

C．CH₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．焦炭

作出这种选择的依据是________。