（1）平衡时SO₂的物质的量。

（2）SO₂的转化率。

（3）平衡时混合气的总压强（容积恒定）。

（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2mol A和1mol B，则反应达到平衡时，容器的容积为________，C的体积分数为________。

（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，使1mol A和1mol B反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为________。

（1）此时密闭容器内的压强为________。

（2）若此时气体体积减少1/3，问容器的产物是________。

（3）若往密闭容器中注入适量的水时，发生反应的化学方程式为________。

（1）平衡后，容器内P₄(g)和PH₃的物质的量（用代数式表示）：n(P₄)=________，n(PH₃)=________。

（2）a、b、c三者的关系服从a>________（填含b、c的代数式）。

（3）平衡后，增大压强，容器内n(I₂)________，n(PH₄I)________（填“增加”、“减少”或“不变”）。

X(g)+Y(g)ƒnZ(g)

经时间t后，产物Z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图，经分析可知：

（1）该化学反应的正反应方向是________热反应。

（2）T₁表示该反应在时间t内可达平衡的________（填“最高”或“最低”）温度。

（3）在T<T₁的某一温度内，该反应________（填“能”或“不能”）建立平衡。

（4）在温度T₂时增大压强，达新平衡时Z%将增大，则系数n的值是________。

容器　　　　　　　　　　　　　　   A　　　　　　　　　　    B　　　　　　　　　　    C　　　　　　　　　　    D

平衡时混合气体的

平均相对分子质量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  16　　　　　　　　　　   17

平衡时N₂的转化率　　    20%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

平衡时H₂的转化率　　　　　　　　　　　　　　　　   30%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（1）达平衡时，________容器中NH₃物质的量分数最大。

（2）四个容器的容积由小到大的排列顺序是________。

（3）达到平衡所需时间最长的容器是________。

（1）在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少?

（2）在后4min内用HCl表示平均反应速率是多少?

（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快?为什么?

编号　　　　　　　　　　　　 　　　　  　　　　 

1　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

2　　　　　　　　　　　　　　   2.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   2.4´10^-2

3　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   4.9´10^-2

4　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

5　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   2.0　　　　　　　　　　　　　　   4.8´10^-2

6　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　   1.9´10^-2

（1）依表中数据可求得：m=________，n=________，k=________，k的单位是________。

（2）若a=m，b=n，当c(A)=c(B)=2.0mol×L^-1时，求以B表示的初始反应速率________。