Question

在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：

（1）在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少?

（2）在后4min内用HCl表示平均反应速率是多少?

（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快?为什么?

 

Answer 1

答案：
解析：

解：反应的化学方程式为 Fe   +2HCl══FeCl2+H2↑ 1mol  2mol    1mol  1mol （1）FeCl2与H2生成的物质的量相同 n(FeCl2)=n(H2) = v(FeCl2)= （2）后4min内消耗的Fe为： =0.05mol=0.05mol 同时消耗HCl 0.05mol´2=0.1mol v(HCl)==0.25mol×L-1min-1 （3）前2min反应速率较快，因刚开始反应时盐酸的浓度较大。