(1)反应的热化学方程式为________。

    (2)又已知H₂O(液)=H₂O(气)-44kJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。

    (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________。

/

=0.04 g/mL

    (1)若要使某标准盐酸对CaO滴定度=0.0056 g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是多少？

    (2)上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？

    (3)若与1 g含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸a mL(杂质不与盐酸反应)，求每mL该盐酸相当于样品的纯度和整个样品的纯度各是多少？

    (4)欲使每mL上述盐酸相当于NaOH样品的纯度为1%，求样品的质量应取多少？

    (1)原混合溶液中Fe²⁺、Cu²⁺的物质的量浓度为[Fe²⁺]=________；[Cu²⁺]=________。

    (2)b＞________a。

    (3)c的数值越大，说明混合溶液中CuCl₂含量________。

    (4)c的取值范围为________(以a、b表示)。

(1)用化学方程式表示A₂B和CD₂的反应________，理由是：________。

(2)沉淀化学式为________，理由是：________。

(3)③号实验中沉淀的质量为________；⑦号实验中沉淀的质量为________。

（1）溴化碘的电子式为_______，它是由________键形成的化合物。

（2）溴化碘和金属镁反应的生成物属_______化合物，电子式为_________（任写一种）

（3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为__________，它是由__________键形成的化合物。

（1）上述各元素的符号：A_____  B______ C______ D________

（2）DA的电子式_______________。