Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

    (1)反应的热化学方程式为________。

    (2)又已知H₂O(液)=H₂O(气)-44kJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。

    (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)  (液)+  (液)  (气)+4 (气)+641.63kJ (2)408.815  (3)产物不会污染环境。

提示：

(2) (液)+ (液) (气)+4 (气)+641.63kJ     ① H2O(液)=H2O(气)-44kJ     ② ①式②式×4得： (液)+ 液)  (气)+4 (液)+817.63kJ                  1mol                                817.63kJ                                                 Q 解得：