工业上生产水泥的主要设备是________，原料是________，制得水泥的主要成分是________．

如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的和的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲和烧杯乙中都盛放100mL水．现向烧杯甲中放入一定量的NaOH固体，同时向烧杯乙中放入相同质量的和的混合物，搅拌使之溶解．

(1)A瓶中气体颜色_________，理由是__________________________．

(2)B瓶中气体颜色_________，理由是__________________________．

在500℃时，(正反应是放热反应)的平衡体系里，若改变下列条件，请把影响结果填入下表中．

将5g含有SiO₂的石灰石与267mL 0.5mol/L的盐酸反应，所得CO₂在标准状况下的体积为1064mL．

(1)中和剩余的盐酸，需1mol/L NaOH溶液________mL．

(2)煅烧1t这种不纯的石灰石，最后残留物质量为________t．

检验石灰石里是否含有石灰石和石英的方法是：取少许试样，加入过量的________，有________现象说明石灰石里含有________，充分振荡后过滤，有滤渣存在说明含________．

环境污染包括：________、________、________、________和________等；工业“三废”是指________、________、________；消除污染的主要方法之一是________．

在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：

①

②

③

(1)在反应③中的作用是________(填正确选项的标号)．

A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂，也是还原剂

D．既不是氧化剂，也不是还原剂

(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为________(填“对”或“不对”)，其理由是________________．

(3)上述反应说明、、HIO氧化性从强到弱的顺序是________．

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应：的反应速率v可表示为，式中K为常数，m、n的值可用下表中数据确定．

(1)由此可推得m、n值分别为m=________，n=________．

(2)由公式可知________[填“c()”或“c()”]

对反应速率的影响大．

不能与水共存，也不能与酸共存．

(1)将投入水中，可生成偏硼酸钠和氢气，写出该反应的化学方程式：________________，这一反应的实质是________________________．

(2)将放入强酸溶液中，其反应速率比跟水反应________，其理由是________________．

下图是一检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是________．