题目内容

在500℃时，(正反应是放热反应)的平衡体系里，若改变下列条件，请把影响结果填入下表中．

答案：略
解析：

答案：(1)增大；向正反应方向移动；增大

　　　(2)增大；向正反应方向移动；减小

　　　(3)减小；向正反应方向移动；增大

　　　(4)增大；向正反应方向移动；增大

　　　(5)增大；向逆反应方向移动；减小

　　　(6)增大：不移动；不变

　　　(7)不变；不移动；不变


练习册系列答案
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在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：
（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向
正反应
正反应
（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于
7.0
7.0
．
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？
不相等
不相等
（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：
因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同
因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同
．

在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，在500℃时发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述中完全正确的是（）。
A.v正增大，v逆减小，SO3的物质的量分数增加
B.v正增大，v逆不变，SO3的物质的量分数不变
C.v正增大，v逆增大，SO3的物质的量分数无法判断
D.v正增大，v逆减小，SO3的物质的量分数保持不变

二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2+O2　　 2SO3。 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，在300℃和500℃

条件下得到如上所示图象，回答下列问题：

①300℃时，平衡常数K＝　　　 ，升高温度，K值　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②在500℃时，从反应开始到平衡，氧气的平均反应速率v(O2)＝　 　　　　　 。

③在其他条件不变的情况下，对处于E点的反应体系，体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　 。

A．氧气的浓度减少　　　　 　 Ｂ．正反应速率加快，逆反应速率也加快

Ｃ.SO3的物质的量增加　　 　 Ｄ．重新平衡时，n(O2)/n(SO3)增大
煤化工常常需要研究不同温度F的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表
试回答下列问题：
(1)上述正向反应的△H____0（填“>”或“<”）。
(2)若在800℃时进行上述反应，各物质以不同的物质的量（单位：mol）组合分别投入恒容反应器，则向正反应方向移动的有_______（填字母编号）。
(3)若在500℃时进行上述反应，CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，则在该条件下，CO的最大转化率为________。
(4)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5. 60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=___________。
(已知：10-5.60= 2.5×10-6)

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