有机物M的结构简式如图，下列有关M的性质叙述中，错误的是

M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1

M既能与羧酸反应，又能与醇反应

已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是

原子半径按X、Y、Z依次增大

阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强

在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)达到平衡状态的是

反应体系的总压恒定

B的浓度不变

C(A)∶C(B)＝1∶3

2V(B)_正＝3V(C)_逆

有A、B、C、D四种一元酸的溶液．实验表明：

(1)物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；

(2)物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；

(3)A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是

B＞C＞A＞D

A＞C＞D＞B

D＞A＞C＞B

C＞D＞A＞B

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

向Na₂CO₃饱和溶液中，通入过量的CO₂后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO₃晶体

加热蒸发AlCl₃饱和溶液得纯净的AlCl₃晶体

向FeBr₂溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl₃晶体

向FeCl₃溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe₂O₃

其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

在(t₁＋10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

(t₁＋10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是

正反应吸热，m＋n＞p＋q

正反应吸热，m＋n＜p＋q

正反应放热，m＋n＞p＋q

正反应放热，m＋n＜p＋q

在一真空恒容容器中盛有1 mol　PCl₅，加热到200℃时发生如下反应：PCl₅(气)PCl₃(气)＋Cl₂(气)，反应达到平衡时，PCl₃所占体积分数为m％，若在同一容器、同一温度下，最初投入的是2 mol　PCl₃，反应达平衡后PCl₃所占体积分数为n％，则m与n的关系正确的是

无法比较

容积相同的两个密闭容器A和B保持温度为423 K，若同时向A、B中加入a mol及b mol的HI气体，且a＞b，待反应：2HI(气)H₂(气)＋I₂(气)，达到平衡时，下列说法正确的是

从反应开始到达到平衡，所需时间t_a＞t_b

平衡时I₂的浓度[I₂]A＝[I₂]B

平衡时A容器中I₂蒸气在混合气体中的体积分数大于B容器

HI的分解率αA＝αB

对于可逆反应：A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)＋Q，下列图象正确的是