题目内容
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在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5(气) | |
A． |
m ＞n |
B． |
m ＜n |
C． |
m ＝n |
D． |
无法比较 |
PCl3(气)＋Cl2(气)，反应达到平衡时，PCl3所占体积分数为m％，若在同一容器、同一温度下，最初投入的是2 mol PCl3，反应达平衡后PCl3所占体积分数为n％，则m与n的关系正确的是
答案：B
解析：
解析：
本题前后出现两个平衡状态的相同点：体积相同、温度相同；不同点：因为本反应正反应方向是体积增大的方向，且反应初始时投入的PCl5物质的量不同，反应达平衡后容器内压强不同．反应达平衡过程中压强越大，平衡越不易向正反应方向移动．
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