T℃时.在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A.B.C浓度的变化如下图a所示.若保持其他条件不变.温度分别为T1和T2时.B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示.则下列结论正确的是 A．其他条件不变.升高温度.正.逆反应速率均增大.且A的转化率增大 B． T℃时.若在该容器中由0.4 mol·L-1 A.0.4 mol·L-1 B和0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如下图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示，则下列结论正确的是
A．	其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
B．	T℃时，若在该容器中由0.4 mol·L^－1　A、0.4 mol·L^－1　B和0.2 mol·L^－1　C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^－1
C．	在(t₁＋10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
D．	(t₁＋10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

答案：B
解析：

根据曲线变化趋势，可以判断T₁＞T₂，也可以判断该反应是放热反应．在此基础上，结合两图曲线的变化趋势和变化量可判断答案为B．

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硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）

．
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH₃ d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的

，则N₂的转化率a₁=

；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂

a₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是

．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）

．
a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施一定是升高温度
c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₀～t₅时，容器内NO₂的体积分数在t₃时值的最大
③向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中分别充入等量NO₂发生反应：
2NO₂ （g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量分别为a₁，a₂．已知T1＜T2，则a₁

a₂
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是

．
②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．
若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是

T ℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如下图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示，则下列结论正确的是(　　)?

A.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 ?

B.T ℃时，若在该容器中由0.4 mol·L^-1A、0.4 mol·L^-1 B和0.2 mol·L^-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^-1?

C.在(t₁+10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动?

D.(t₁+10) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

T ℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度随时间（t）的变化如下图（a）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如下图（b）所示，则下列结论正确的是?

A.该反应为A(g)+3B₂(g) 2C(g)ΔH＜0?

B.其他条件不变，降低温度，正、逆反应速率均减小，且A的转化率减小?

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动?

D.达到平衡后，若保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动?

T ℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度随时间（t）的变化如下图（a）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如下图（b）所示，则下列结论正确的是

A.该反应为A(g)+3B₂(g) 2C(g)ΔH＜0

B.其他条件不变，降低温度，正、逆反应速率均减小，且A的转化率减小

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，若保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动