某有机物的结构为它不具有的性质是

①易溶于水

②可以燃烧

③能使酸性高锰酸钾溶液褪色

④能跟KOH溶液反应

⑤能跟NaHCO₃溶液反应

⑥能与溴水发生取代反应

①④

①②⑥

①⑤

③⑤⑥

能正确表示下列反应的离子方程式或电极反应式的是

碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中滴加少量稀硫酸：＋H⁺CO₂↑＋H₂O

漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：Ca²⁺＋2ClO^－＋CO₂＋H₂OCaCO₃↓＋2HClO

苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O2C₆H₅OH＋

碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清的石灰水：2＋Ca²⁺＋2OH^－CaCO₃↓＋＋2H₂O

以1－氯丁烷为原料，制备1，2－二氯丁烷，整个过程中需要涉及的反应类型有

取代反应

加成反应

消去反应

聚合反应

常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

pH＞7，且c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)

pH＞7，且c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

pH＜7，且c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

pH＝7，且c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

能正确表示下列反应的离子方程式是

甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO^－＋H⁺HCOOH

硫化钠的第一步水解：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺＋BaSO₄↓

氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca²⁺＋OH^－＋CaCO₃↓＋H₂O

某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是

①③

②③

①④

②④

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

Na₂S溶液中存在多种微粒，下列微粒间的关系正确的是

c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H⁺)

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

c(Na⁺)＝c(HS^－)＋2c(H₂S)＋2c(S^2－)

c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

已知一种c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1的酸溶液和一种c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

浓的强酸与稀的强碱溶液反应

浓的弱酸与稀的强碱溶液反应

等浓度的强酸和弱碱溶液反应

生成了一种强酸弱碱盐

下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、

K⁺、、、OH^－

H⁺、、Al³⁺、

H⁺、Cl^－、CH₃COO^－、