Question

常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．	pH＞7，且c(OH－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO－)
B．	pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C．	pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．	pH＝7，且c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)

Answer 1

答案：AD
解析：

本题主要考查电解质溶液中各种粒子的浓度大小比较和电荷守恒等． 　　NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，若pH＞7，则二者可能恰好反应或碱过量，但不论哪种情况，c(CH3COO－)＞c(H+)，A不正确；根据电荷守恒知c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，B正确；若pH＜7，则酸过量，在一定条件下(CH3COOH过量比较多)可使C选项成立；若pH＝7，则c(H+)＝c(OH－)，根据电荷守恒可推得c(CH3COO－)＝c(Na+)，D不成立，故本题答案为A、D．