实验室常以纯净的无水Na₂CO₃作基准物，用未知浓度的盐酸滴定之，通过此法来测定盐酸的准确浓度．下列判断正确的是

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A．若所取Na₂CO₃在空气中受过潮，则被测盐酸浓度偏高

B．若称量Na₂CO₃天平的砝码上沾有污物，则被测盐酸浓度偏高

C．盛放盐酸的滴定管玻璃活塞下端有气泡，滴定过程中气泡被液流冲出，则被测盐酸浓度偏高

D．滴定前，滴定管里的溶液仰视读数；滴定后，滴定管里的溶液俯视读数，则被测盐酸浓度偏高

表示0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液中有关微粒浓度(mol·L^－1)的关系式，正确的是

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A．[Na⁺]＞＞＞[H⁺]＞[OH^－]

B．[Na⁺]＋[H⁺]＝＋＋[OH^－]

C．[Na⁺]＋[H⁺]＝＋2＋[OH^－]

D．[Na⁺]＝＋＋[H₂CO₃]

下列说法正确的是

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A．某温度下，水的离子积为10^－12，故此时水的pH＝6时，仍为中性

B．中和等量的NaOH所消耗强酸的物质的量一定比弱酸少

C．1.0mol·L^－1的HCl所消耗强碱的物质的量一定比弱碱少

D．相同浓度的两份CH₃COONa溶液，50℃的比30℃ pH大些

在某容积一定的密闭容器中，发生如下反应：A(g)＋B(g)xC(g)(正反应放热)，其有关图像如图所示(Ⅰ)．由此推断对图像所示(Ⅱ)的正确说法是

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A．p₃＞p₄，y轴表示A的转化率

B．p₃＞p₄，y轴表示B的质量分数

C．p₃＞p₄，y轴表示混合气体的密度

如图所示中，a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)(正反应为放热反应)的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

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一定温度下，某密闭容器里发生如下可逆反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol．欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的有

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在m A(s)＋n B(g) p C(g)的可逆反应中，在一定温下，平衡状态下B的质量分数z%与压强关系如图所示，有关叙述正确的是

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某体积可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的有

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A．原混合气体的体积为1.2V L

B．原混合气体的体积为1.1V L

C．反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L

D．反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L

某化合物NH₅能与水反应产生H₂，下列叙述不正确的是

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A．NH₅是离子化合物

B．NH₅溶于水所形成的溶液显酸性

C．NH₅与水反应时NH₅是氧化剂

D．NH₅固体投入少量的水中有两种气体产生

砷为第四周期第ⅤA族元素，砷不可能具有的性质是

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