有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯()中形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl₂6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列叙述中正确的是

若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为S

电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是

放电时负极反应为：Zn－2e^－＋2OH^－Zn(OH)₂

充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－FeO＋4H₂O

放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol　K₂FeO₄被氧化

放电时正极附近溶液的碱性增强

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y₂O₃的氧化锆ZrO₂晶体，在熔融状态下能传导O₂．下列对该燃料电池的说法正确的是

在熔融电解质中，O₂由负极移向正极

电池的总反应是：2C₄H₁₀＋13O₂8CO₂＋10H₂O

通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂＋4e^－2O

通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C₄H₁₀＋26e^－＋13O₂4CO₂＋5H₂O

如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种情况的是

M是铜，N是锌，R是硫酸溶液

M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液

M是银，N是锌，R是硝酸银溶液

M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液

燃料电池是利用燃料(如H₂、CO、CH₄等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液．下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为

负极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

负极反应：CH₄＋10OH^－－8e^－CO＋7H₂O

随着放电进行，溶液的pH增大

放电时溶液中的阴离子向负极移动

银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：

Zn＋2OH^－－2e^－Zn(OH)₂；Ag₂O＋H₂O＋2e^－2Ag＋2OH^－

下列判断正确的是

锌为负极，氧化银为正极

锌为正极，氧化银为负极

原电池工作时，负极区溶液pH增大

原电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag₂O＋H₂OZn(OH)₂＋2Ag

在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是

HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＜0

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＜0

4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)4Fe(OH)₃(s)　ΔH＜0

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(l)　ΔH＜0

以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是

锌片溶解掉1 mol时，铜片上析出1 mol氢气

两极上溶解和析出的物质的质量相等

锌片溶解1 g，铜片上析出1 g氢气

锌片溶解1 mol，硫酸消耗了1 mol

根据下列实验事实：

(1)X＋Y²⁺X²⁺＋Y

(2)Z＋2H₂OZ(OH)₂＋H₂↑；

(3)Z²⁺离子的氧化性比X²⁺弱

(4)由Y、W做电极组成的原电池反应为：Y－2e^－Y²⁺由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

X＞Y＞Z＞W

Y＞X＞W＞Z

Z＞X＞Y＞W

Z＞Y＞X＞W

下列说法正确的是

钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀

钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同

无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化