Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A．	放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－Zn(OH)2
B．	充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－FeO＋4H2O
C．	放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol　K2FeO4被氧化
D．	放电时正极附近溶液的碱性增强

Answer 1

答案：C
解析：

利用原电池原理和电解池进行分析：该原电池的负极应该为Zn，由于Zn作负极，且在碱性环境中进行，则电极反应为：Zn－2e－＋2OH－Zn(OH)2，故A正确；充电时，Fe(OH)3中的铁由化合态变成游离态，被还原，B正确；放电时每转移3 mol电子，正极应该是有1 mol　K2FeO4被还原；放电时正极上产生大量OH－，故附近溶液的碱性增强，D正确．