Question

银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下： Zn＋2OH－－2e－Zn(OH)2；Ag2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－ 下列判断正确的是
A．	锌为负极，氧化银为正极
B．	锌为正极，氧化银为负极
C．	原电池工作时，负极区溶液pH增大
D．	原电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag

Answer 1

答案：AD
解析：

解析：从电极反应式看，锌失电子被氧化，所以锌为负极；Ag2O得电子被还原，所以是正极．由电极反应式相加，可得方程式： 　　Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag 　　从负极电极反应式分析，OH－被消耗，所以负极区溶液的pH应减小，所以应选A、D． 　　深化升华：电池反应方程式的书写，可以依据正极和负极的加和．加和的前提条件是正极反应和负极反应得失电子相等．原电池中负极失去电子和正极得到电子的数目是相等的，配平正负极反应后再进行加和．