某溶液中，25℃时由水电离产生的[H⁺]＝1×10^－11mol·L^－1，则该溶液的pH可能为

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在相同状况下的两杯甲酸溶液中，第一杯甲酸溶液的浓度为c₁，其电离度为α₁，第二杯甲酸溶液的浓度为c₂，其电高度为α₂，若第二杯甲酸溶液中甲酸根离子浓度恰为c₁，则必然有

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A．第一杯溶液中的[H⁺]小于第二杯溶液中的[H⁺]

B．c₁＞c₂

C．α₁＜α₂

D．α₁＞α₂

关于弱电解质的叙述中正确的是

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A．在水溶液中电离，应用可逆的电离方程式表示

B．一定条件下达到电离平衡时，弱电解质溶液中分子浓度和离子浓度都保持不变

C．不同的弱电解质，只要温度和物质的量浓度相同，其电离程度就相同

D．弱电解质都是由弱极性共价键构成的物质

下列物质容易导电的是

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同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸溶液，分别与过量的相同情况下的Na₂CO₃固体反应时，下列叙述正确的是

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A．反应速率v(CH₃COOH)＜v(HCl)

B．醋酸溶液中产生气泡速率快

C．在相同情况下两种酸液产生的CO₂体积相同

D．起始时，两种酸溶液中[H⁺]是相同的

下列电离方程式中，错误的是

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在等温、等容条件下发生如下反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．现分别从两条途径建立平衡，Ⅰ．A和B的起始浓度均为2mol·L^－1；Ⅱ．C和D的起始浓度分别为2mol·L^－1和6mol·L^－1．下列说法正确的是

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A．Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同

B．Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不相同

C．达到平衡时，Ⅰ和Ⅱ中v(A)相等

D．达到平衡时，Ⅱ中的压强为Ⅰ中压强的2倍

对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应放热)的平衡体系，下列说法错误的是

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A．增大压强，v_(逆)，v_(正)都增大，且v_(正)增大的倍数大于v_(逆)增大的倍数

B．降低温度，v_(正)，v_(逆)都减小，且v_(正)减小的倍数大于v_(逆)减小的倍数

C．使用催化剂，v_(正)，v_(逆)都改变，变化的倍数相同

D．加入一定量的A，v_(正)增大，v_(逆)减小

在一密闭容器中，反应A(g)＋3B(g)2P(g)．测得平衡时，n_A∶A_B∶n_P＝3∶3∶1．保持温度容积不变，以3∶3∶1的体积比再充入A，B，P，下列变化正确的是

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A．刚充入时，v_(正)增大，v_(逆)减小

B．充入后，混合物密度比原来大

C．P的体积分数减小

D．充入时，体系压强增大，后逐渐减小

在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是

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